【題目】下列各組混合物，能用分液漏斗進行分離且油層從分液漏斗下口放出的是（ ）
A.酒精和水B.汽油和植物油
C.碘和四氯化碳D.水和四氯化碳
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【題目】利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3，還含有少量Al2O3、 MgO、SiO2等雜質)制備鐵紅工藝流程如下:
回答下列問題:
（1）還原焙燒后,Fe元素的化合價為__________。
（2）“酸浸”實驗中,需加入絮凝劑沉淀雜質。絮凝劑用量和過濾時間對鐵紅成份的影響如下表所示。由表可知,所采用的最佳實驗條件為__________。
絮凝劑用量/×10-6t | 過濾時間min | Fe2O3含量% | SiO2含量% |
40 | 5 | 96.5 | 0.12 |
50 | 10 | 97.9 | 0.10 |
60 | 20 | 98.3 | 0.07 |
100 | 40 | 99.4 | 0.01 |
150 | 150 | 99.5 | 0.008 |
（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(設溶液體積增加1倍),當Fe2+恰好沉淀完全時，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式計算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分別為3.2×10-11、3.0×10-8。
（4）“合成”過程中發生反應的離子方程式為_____________.
（5）“合成”過程中溫度對亞鐵離子轉化率的影響如下圖,分析選擇反應溫度為40℃的原因是________。
（6）“煅燒”中由FeCO3制備Fe 2O3的化學方程式為___________。
（7）本流程中，鋁元素是以________(填化學式)span>形式被除去的。
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【題目】實驗室制取乙烯的反應原理為：CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O，選用下圖A進行反應。但常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中存在乙烯和二氧化硫，試回答下列問題。
（1）將下列所給的試劑中選出所必需的試劑，按氣流方向從左到右依次是：______（可重復，填字母）。
A.品紅溶液 B.NaOH溶液 C.濃H2SO4 D.溴水
（2）能說明二氧化硫氣體存在的現象是______。
（3）使用裝置Ⅲ的目的是______。
（4）確定含有乙烯的現象是______。
（5）寫出IV中發生的化學反應方程式______。
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【題目】T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發生如下反應：A(g) +2B(g)
C(p)。反應過程中測定的部分數據見下表：
反應時間/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列說法錯誤的是
A. 前10min內反應的平均速率為v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50molA氣體和0.60mo1B氣體，到達平衡時，n(C)<0.25mo1
C. 其他條件不變時，向平衡體系中再充入0.50molA，與原平衡相比，達平衡時B的轉化率增大，A的體積分數增大
D. 溫度為T2℃時(T1>T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應
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【題目】完成如下有關硫的化合物的問題。
（1）硫化物與充足的氧氣反應會轉化為SO2，寫出硫化鋁在充足的空氣中灼燒的反應方程式________________________________________________。
（2）SO2作為一種化學性質活潑的物質，它能發生多種反應，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2的化學性質，將化學方程式填在下表中。
SO2性質梳理 | 化學方程式 | |
物質 類別 | 酸性 氧化物 | SO2+H2O |
SO2+CaO＝CaSO3 | ||
①______ | ||
S元素 價態 | S為 +4價 | ②______ |
SO2 +2H2S＝3S+2H2O | ||
（3）在實驗室中利用下圖裝置(夾持裝置略去)測定某鐵硫化物(FexSy)的組成。
實驗步驟：
步驟Ⅰ 如圖連接裝置，檢查裝置氣密性，裝入藥品；
步驟Ⅱ 打開A的滴液漏斗活塞與旋塞，并點燃酒精噴燈；
步驟Ⅲ 當硬質玻璃管中固體質量不再改變時，停止加熱，繼續向燒瓶中滴水一段時間；
步驟Ⅳ 實驗結束后，將D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
步驟Ⅴ 取25.00 mL步驟Ⅳ中所配溶液，加入足量的雙氧水，再加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥，稱其質量為4.66 g。
請回答：
①經測定，步驟Ⅳ所得溶液呈強堿性，其中含有的溶質除NaOH外，還可能有______（填化學式）。
②步驟Ⅲ中，停止加熱后還需繼續向燒瓶中滴水一段時間，其目的為__________。
③在C、D裝置之間不需要防倒吸裝置的理由是_____________________________。
④步驟Ⅳ中配制溶液時所需的玻璃儀器除玻璃棒和燒杯外，還有________________。
⑤FexSy的化學式為______________。
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【題目】金屬鎳與鐵，鈷相似，在常溫下對水和空氣都較穩定，能抗堿性腐蝕。常溫下，鎳即可與一氧化碳反應，形成劇毒的四羰基鎳(Ni(CO)4)，加熱后它又會分解成金屬鎳和—氧化碳。工業上用含廢鎳廢料(含有鋁、鐵和有機物)為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：
已知：25℃時Ni(OH)2的Ksp=5．4×10-16；Al(OH)3的Ksp=3.0×10-34．
（1）若將NaOH固體進行高溫熔融，可選擇的坩堝為_________。
a.鐵坩堝 b．氧化鋁坩堝 c．石英坩堝 d．鎳坩堝
（2）操作Ⅱ的名稱為__________；實驗室中在進行操作III時，儀器除酒精燈、坩堝、三腳架外還缺______________。
（3）加入NaC1O溶液時發生反應的離子反應方程式______________________________。
（4）固體④經操作III得到NiO。合金中鋁和鎳的物質的量之比為2：3，則前后兩份金屬鋁用量的最佳配比為________________。
（5）25℃時，若測得溶液⑤pH=9，該溶液中c(Ni2+)／c(A13+)=__________。
（6）將金屬X與金屬鎳進行高溫融合時，可否用CO做保護氣，請說明原因_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列6種符號回答問題：①1H ②2H ③3H ④14C ⑤14N ⑥16O
(1)共有_______種核素，屬于_______種元素。
(2)互為同位素的是____________。(填序號，下同)
(3)質量數相等的是______________，中子數相等的是_________。
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