【題目】下列有關(guān)實驗的說法中正確的是
A.蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)伸入液面下
B.在持續(xù)加熱的情況下，向蒸餾燒瓶內(nèi)補加碎瓷片
C.重結(jié)晶時，趁熱過濾的目的是減少被提純物質(zhì)的損失
D.在萃取實驗中，可以用乙醇萃取溴水中的溴
英語小英雄天天默寫系列答案
暑假作業(yè)安徽少年兒童出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在滴入酚酞的水溶液中加入過氧化鈉，觀察到的現(xiàn)象( )
A. 變紅 B. 無色 C. 先變紅后褪色 D. 上述說法都不正確
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】類比是重要的化學(xué)學(xué)科方法，類比pH的定義可定義pOH 和pKW。在水的電離平衡中，c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系如圖所示，則下列說法不正確的是：
A. 圖中溫度T2>25 ℃
B. 位于AB直線上任意點的溶液均有c(H＋)= 
C. 位于AB直線上任意點的溶液均有pH=pOH =
D. 圖中D點處的溶液顯堿性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)生以酚酞為指示劑用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù) | 待測氫氧化鈉溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 27.45 |
第二次 | 25.00 | 0.00 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.00 | 27.55 |
下列說法正確的是：
A. 當(dāng)溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到
B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1
C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結(jié)果偏低
D. 實驗中錐形瓶應(yīng)用待測氫氧化鈉溶液潤洗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為 ， 分子的物質(zhì)的量之比為 ．
（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為 ， 原子個數(shù)比為質(zhì)量比為 ．
（3）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標準狀況下的體積約是（用含NA的式子表示）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應(yīng):2SO2 (g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,其中分析正確的是（ ）
A. 圖Ⅰ表示溫度對化學(xué)平衡的影響,且甲的溫度較高
B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響
D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）
CH3OH（g），經(jīng)測不在定同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
溫度（℃） | 250 | 300 | 350 |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
（1）該反應(yīng)為_________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)．
（2）假設(shè)該反應(yīng)在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)的是________ ；
A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)
D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內(nèi)溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1
（3）若某溫度下，該反應(yīng)達到平衡時測得反應(yīng)物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；
A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃
（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應(yīng)前后壓強關(guān)系如下：
時間（min） | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
壓強比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
則0~15 min，用H2表示的平均反應(yīng)速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_____________，該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)）。
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【題目】回答下列問題
（1）反應(yīng)mA(g)＋nB(g)
pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強/Pa | 2×105 | 4×105 | 8×105 |
c(A)/mol·L－1 | 0.10 | 0.20 | 0.44 |
分析表中數(shù)據(jù)可知：m、n、p的關(guān)系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當(dāng)壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。
（2）利用反應(yīng)：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）
2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應(yīng)。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是___________________________。
（3）某溫度下，水的離子積KW = 1.0×10－12，現(xiàn)將100體積pH＝a的H2SO4溶液和1體積pH＝b的NaOH溶液混合使之呈中性，則a + b = __________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】3He與4He互為同位素，下列說法不正確的是
A. 3He與4He具有相同的質(zhì)子數(shù) B. 3He與4He具有相同的中子數(shù)
C. 3He與4He具有相同的最外層電子數(shù) D. 3He與4He具有不同的質(zhì)量數(shù)
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