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除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是（　）

A．鹽酸

B．NaOH溶液

C．硝酸

D．食鹽水

要除去鎂粉中混有的少量鋁粉，除雜過程中要遵循：不增加新的雜質，原物質不得減少，易分離雜質，原物質易復原。顯然除雜試劑不能和鎂條反應，同時要除去鋁粉，選NaOH溶液，充分反應后過濾操作就可以得到純凈的鎂粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+ 3H₂↑。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

+ [AI（OH）₄]^—===

向含有等物質的量的

、

的混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,發生以下離子反應:
①

===

②

===[AI（OH）₄]^—③

===

④

===

發生反應的先后順序正確的是

A．①

④

③

②

B．①

③

②

④

C．①

③

④

②

D．①

②

③

④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

質量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應，在同溫同壓下產生的氫氣體積比為

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中，Y溶液產生沉淀的量與X的物質的量的關系可以用如圖表示的是：

A．X為NaOH溶液，Y為AlCl₃溶液

B．X為CO₂，Y為Ca(OH)₂溶液

C．X為NH₃，Y為Al₂(SO₄)₃溶液

D．X為HCl，Y為Na[Al(OH)₄]溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的鎂鋁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反應后產生3.36 L（標準狀況下）氣體；用同樣質量的鎂鋁合金完全溶于足量的鹽酸中，在標準狀況下產生5.6 L的氣體。則該合金中鋁、鎂的物質的量之比為

A．1︰1

B．2︰5

C．3︰2

D．3︰5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO₂＋2Mg=C＋2MgO，該反應屬于：①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應

A．①③⑦

B．②③⑥

C．③⑤

D．④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋁熱劑中鋁的作用是( )

A．催化劑

B．氧化劑

C．還原劑

D．還原產物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）NaOH、MgCl₂、AlCl₃的混合物溶于H₂O后，加入0.5mol/L的稀鹽酸溶液，變化如圖，求：

（1）混合物中NaOH的質量是 g。
（2）P點所表示鹽酸加入體積為 mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）2011年8月12日，《云南信息報》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關注。工業上將制取重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）和鉻酸酐（CrO₃）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO₂、Al₂O₃、MgO、Fe₂O₃、CrO₃、K₂Cr₂O₇等。

已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性；
②+6價鉻易被人體吸收，可致癌：+3價鉻不易被人體吸收，毒性小。
③右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數據。
回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關問題：
（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO₄·7H₂O），加入綠礬的目的是                 。
（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達到4.7，過濾，所得沉淀的化學式是     ；常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp=10^-32，要使Cr³⁺完全沉淀[c(Cr³⁺)降至10^-5mol·L^-1視為沉淀完全]，溶液的pH應調于a=           。
（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調節至呈強酸性，所得的溶液是含       溶質的溶液。

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