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已知常溫下可用Co₂O₃制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃、H₂O、Cl₂、H^＋、Cl^－和Co²^＋。下列敘述不正確的是 (　　)。

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若有3 mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D．當(dāng)該反應(yīng)生成2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移

由題意知反應(yīng)為Co₂O₃＋6HCl(濃)=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，氧化劑是Co₂O₃，還原劑是HCl，參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2，氧化產(chǎn)物為Cl₂，A、B正確；由反應(yīng)知生成3 mol H₂O時(shí)共轉(zhuǎn)移2 mol電子，C正確；反應(yīng)生成2.24 L Cl₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X 元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。
(1)Y在周期表中的位置是________；X的氫化物與P的氫化物接近時(shí)的現(xiàn)象是_________。
(2)W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物，其電子式為_(kāi)_________。
(3)Y與P形成的化合物溶液顯____性；用離子反應(yīng)方程式表示顯這種性質(zhì)的原因________________。
(4)Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是______________________（填化學(xué)式）。
(5)X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。寫(xiě)出此三氟化物與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____，若0.6mol X的三氟化物完全與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為_(kāi)________個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

鎳、鈷、鈰、鉻雖然不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。
（1）二氧化鈰 (CeO₂)是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要的應(yīng)用。CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在該反應(yīng)中作_____(填“氧化”“還原”)劑，每有1mol H₂O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____。
（2）某鋰離子電池含Li⁺導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li⁺還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電極材料碳(C₆)中，以LiC₆表示，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO₂＋ C₆

CoO₂＋LiC₆。則放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_______________，如圖表示該裝置工作時(shí)電子和離子的移動(dòng)方向，此時(shí)該電池處于_________(填“放電”或“充電”)狀態(tài)。

（3）自然界Cr主要以三價(jià)Cr和六價(jià)Cr的形式存在。六價(jià)Cr能引起細(xì)胞的突變和癌變。可以用亞硫酸鈉將其還原為三價(jià)鉻，完成并配平下列離子方程式：__Cr₂O₇²^－+__SO₃²^－+__H⁺=__Cr³⁺+__SO₄²^－+ __ ____
（4）NiSO₄·6H₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為_(kāi)_____________________。
②向?yàn)V液Ⅱ中加入H₂O₂，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________，調(diào)節(jié)pH的目的是______________________。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，再加入碳酸鈉過(guò)濾后，加稀硫酸溶解又生成NiSO₄的目的是______________________。
④我國(guó)第五套人民幣中的一元硬幣材料為鋼芯鍍鎳，鍍鎳時(shí)，鎳應(yīng)作_____極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂＝3CO₂+N₂O。下列關(guān)于N₂O的說(shuō)法一定正確的是

A．上述反應(yīng)中，每消耗2mol NO₂，就會(huì)生成22．4L N₂O

B．N₂O有氧化性，且為HNO₂的酸酐

C．等質(zhì)量的N₂O和CO₂含有相等的電子數(shù)

D．N₂O會(huì)迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

近年來(lái)地質(zhì)、環(huán)境災(zāi)難頻頻發(fā)生，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，災(zāi)區(qū)需要大量的各種消毒劑、漂白劑等。
(1)二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃與SO₂在H₂SO₄作用下反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：。
(2)過(guò)碳酸鈉是一種新型固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。過(guò)碳酸鈉與下列物質(zhì)均會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過(guò)碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是。

A．MnO₂

B．KMnO₄溶液

C．稀鹽酸

D．Na₂SO₃溶液

(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫下黑暗處可保存一年，HClO₂不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂―→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O(未配平)。當(dāng)1 mol HClO₂分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將一定量的鋅與100mL18．5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A 33．6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的c(H⁺)=0．1mol·L^-1，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．氣體A為SO₂和H₂的混合物

B．氣體A中SO₂和H₂的體積比為4：1

C．反應(yīng)中共消耗Zn 97．5g

D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：
(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽(yáng)離子是       ，可能有的陽(yáng)離子是                   。
(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe³^＋，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是       ，可能含有的陽(yáng)離子是                                                         。
(3)如果反應(yīng)后的溶液中無(wú)金屬剩余，則加入的金屬質(zhì)量最大為                         。
(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬最小質(zhì)量為                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將5．5 g鐵鋁混合物粉末加入900mL 1．00 mol/L HNO₃溶液中，充分反應(yīng)后，得a L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO氣體。
（1）HNO₃是否過(guò)量___________。
（2）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________%。
（3）若a=3．36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往反應(yīng)后的溶液中加入___________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液時(shí)生成的沉淀量最大，還要加________ mL 1．000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不變。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用。催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

（1）催化反硝化法中，H₂能將NO₃^-還原為N₂。25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10 min，溶液的pH由7變?yōu)?2。
①N₂的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。
②上述反應(yīng)離子方程式為_(kāi)___________________，其平均反應(yīng)速率v（NO₃^-）為_(kāi)_______mol·L^－1·min^－1。
③還原過(guò)程中可生成中間產(chǎn)物NO₂^-，寫(xiě)出3種促進(jìn)NO₂^-水解的方法________。
（2）電化學(xué)降解NO₃^-的原理如圖所示。
①電源正極為_(kāi)_______（填“A”或“B”），陰極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
②若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm_左－Δm_右）為_(kāi)_______g。

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