【題目】將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列．正確的（ ）
A.硫酸，純堿，孔雀石
B.硝酸，燒堿，綠礬
C.冰醋酸，乙醇，醋酸鈉
D.鹽酸，熟石灰，苛性鈉
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【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是
A. x=1
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時,反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率
D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1
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【題目】Ⅰ．反應(yīng)A(g)+B(g)
C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）△H=________________(用E1、E2表示)。
Ⅱ．有一種燃料電池，所用燃料為H2和空氣，電解質(zhì)為KOH溶液。回答下列問題：
（3）OH﹣移向________極（填“正”或“負(fù)”）。
（4）正極反應(yīng)式為__________________________。
Ⅲ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（5）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；
（6）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 明礬可用作凈水劑 B. 單晶硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
C. 1mol O3中含有的分子數(shù)為3NA D. 1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA
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【題目】在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導(dǎo)電能力變化情況右圖所示，回答下列問題。
（1）“O”點時液體不能導(dǎo)電，說明醋酸中________離子鍵(填“含有”或“不含”)。
（2）a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為________；a、b、c三點對應(yīng)的溶液中c(H＋)最大的是________。
（3）要使c點溶液中c(CH3COO－)增大而c(H＋)減小，可采取的兩種措施是______________。
（4）若實驗測得c點處溶液中c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)＝0.001 mol·L－1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝________。
（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________________
A．c(H＋) B．H＋個數(shù)
C．CH3COOH分子數(shù) D.
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【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；R－、Z＋、X＋離子半徑逐漸減小；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰，請回答下列問題：
（1）寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途_______________________。
（2）M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________（用化學(xué)式表示）。
（3）下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式為____________________。
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A，已知A，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，還能和氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式___________。
（5）科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，已知QX5中含有離子鍵和極性鍵，寫出化合物的電子式___________。
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【題目】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，則RO4n﹣中R的化合價是（ ）
A.+3
B.+4
C.+5
D.+6
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【題目】已知：鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4
MgxMo3S4,鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+S
Li2S。參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量。下列說法正確的是
A. 鋰電池放電時，Mg2+向負(fù)極遷移
B. 鎂電池放電時，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+xMg2++2xe-==MgxMo3S4
C. 理論上兩種電池的比能量相同
D. 圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽極
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