Question

【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. A極為負(fù)極，電子從鉑電極流向該極

B. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C. Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O

D. 電解一段時(shí)間后，兩池減少的質(zhì)量一樣多

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)圖象知，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Ag-Pt作陰極，Pt電極為陽極，A．連接陽極Pt的電極A為電源正極，B為電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．Pt電極是陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．陰極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，圖中給出質(zhì)子交換膜，電解質(zhì)通過H+移動(dòng)導(dǎo)電，陽極產(chǎn)生的氫離子向陰極移動(dòng)，陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，C錯(cuò)誤；D．陽極反應(yīng)為2H2O+4e-=O2+4H+，陰極上電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-＝N2↑+6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)，陽極消耗1mol水，產(chǎn)生2molH+進(jìn)入陰極室，陽極室質(zhì)量減少18g；陰極室中放出0.2molN2（5.6g），同時(shí)有2molH+（2g）進(jìn)入陰極室，因此陰極室質(zhì)量減少3.6g，故膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。