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【題目】 aAm+和bBn﹣核外電子層結構相同，則a值為（）
A.b+n﹣m
B.b﹣m﹣n
C.b+n+m
D.b﹣n+m

【答案】C
【解析】解：核外電子層結構相同即表示核外電子數相等，aAm+核外電子數等于質子數減去離子所帶的電荷數，即（a﹣m），bBn﹣核外電子數等于質子數加上離子所帶的電荷數，即（b+n），因此a﹣m=b+n，則a=b+n+m，故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI) 酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4 ，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業冶煉鎢流程如下：

已知：

① 鎢酸酸性很弱，難溶于水

② 完全沉淀離子的pH值：SiO32--為8，WO42--為5

③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢

（1）74W在周期表的位置是第________周期。

（2）CaWO4與純堿發生的化學反應方程式是_________________。

（3）濾渣B的主要成分是（寫化學式）_____________。

調節pH可選用的試劑是：__________（填寫字母序號）。

A．氨水 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．碳酸鈉溶液

（4）母液中加入鹽酸的離子方程式為____________________。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是：_______________________

（5）為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而須用氫氣作還原劑的原因是：______________________________

將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4) =1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]= 4×10-7，當溶液中WO42－恰好沉淀完全（離子濃度等于10-5mol/L）時，溶液中等于_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A. Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑

B. Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

C. 明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑

D. SiO2有導電性，可用于制備光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】復合材料制成的防彈頭盔能抵御多種手槍子彈的射擊，最大限度地保護使用人員的安全，下列有關復合材料的性質中，與這一用途有關的是（）
A.高強度、質量輕
B.耐熱、抗高溫
C.耐腐蝕、穩定性好
D.導電、導熱性好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是

A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ/mol

B．已知熱化學方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為196.64kJ

C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)； △H＝－483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol

D．已知①S(s)＋O2(g)＝SO2(g)； △H1②S(g)十O2(g)＝SO2(g)；△H2 則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

（1）某溫度時，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時，某溶液的c(H+)=1.0×10-7mol/L，則該溶液呈性。

（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質子(H+)能力最強的是

②根據表中數據判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列五種物質的溶液中，酸性最強的是；

將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是 (填編號)。

A．HCN B．HClO C．C6H5OH D．CH3COOH

③據上表數據，請計算0.1mol/L的NaCN溶液中水電離出的氫氧根離子濃度。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，請用平衡移動原理解釋其原因 (寫離子方程式并用必要的文字說明)。

（3）在0.1mol/L的NaClO溶液中，寫出離子濃度的大小關系。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【百強校·2016屆山西大學附中12月月考】已知熱化學方程式如下：

CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) △H1= +218.4kJ·mol-1(反應Ⅰ)

CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) △H2= -175.6kJ·mol－1(反應Ⅱ)

假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是（）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015安徽卷】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是（）

A．溫度T下，該反應的平衡常數K=

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯消毒劑是國際上公認的含氯消毒劑中唯一的高效消毒滅菌劑，實驗室中KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成二氧化氯，其變化可表述為：

2KClO3 +4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)請分析該反應中電子轉移的情況：（單線橋法表示）________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質的量之比是________________。

(3)若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm—3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCI的物質的量濃度________________mol·L—l。

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