Question

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量

的CO2，充分反應后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．通入CO2后，A燒杯中的溶質成分是Na2CO3

B．B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C．原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D．通入CO2后，C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個燒杯中，分別向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反應后，可能發生反應為：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O、Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3，故所得溶液溶質可能為：①NaOH、Na2CO3，②Na2CO3，③Na2CO3、NaHCO3，④NaHCO3；再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，可能發生反應為：NaOH+ HCl = NaCl + H2O， Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O，由圖像可知A曲線前50ml不產生氣體，后150ml，產生氣體，故A溶液 溶質為③Na2CO3、NaHCO3，故A項錯誤；B曲線前100ml不產生氣體，后100ml產生氣體，可知該溶液為②Na2CO3溶液，則可知通入的CO2體積為0.1L×0.2mol/L×22.4L/mol×1000=448ml，故B項正確；由圖象可知加入鹽酸200ml后反應完畢，則原NaOH溶液的濃度為0.2L×0.2mol/L÷0.1L=0.4 mol/L，故C項錯誤；C曲線前150ml無氣體產生，后50ml產生氣體，可知溶液溶質為①NaOH、Na2CO3，可知C燒杯中溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝2:1，故D項錯誤；本題選B。