【題目】漢黃苳素是傳統(tǒng)中草藥黃苳的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是（）
A. 漢黃苳素的分子式為C16H13O5
B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
C. 1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗lmolBr2
D. 與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類減少1種
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C16H12O5，故A錯(cuò)誤；
B.該分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C.該分子中含有酚羥基，酚羥基鄰位碳原子上有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)最多可消耗2molBr2，故C錯(cuò)誤；
D.該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，碳碳雙鍵和羰基均被加成，官能團(tuán)種類減少2種，故D錯(cuò)誤。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）
xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
B. Q的平衡濃度為1mol/L
C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D. x是2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜歡的飲料。由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C具有
A.氧化性B.酸性C.堿性D.還原性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理(平衡移動(dòng)原理)解釋的是
①溴水中存在化學(xué)平衡：Br2＋H2O 
HBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
②鐵在潮濕的空氣中易生銹
③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強(qiáng)后顏色加深
④合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)
⑥反應(yīng)CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度體系的顏色加深
A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。
(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為______。
(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。
(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_____(用離子符號(hào)和“>”表示)。
(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。
(6)⑤⑨三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知FeCl3溶液與KSCN溶液混合后發(fā)生反應(yīng)FeCl3+3KSCN
Fe（SCN）3+3KCl，達(dá)到平衡后，改變條件，則下列說法正確的是
A. 向溶液中加入少許KC1固體，溶液顏色變淺
B. 升高溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)
C. 加入少許KC1固體或者加入少許FeCl3固體平衡常數(shù)均發(fā)生變化，且變化方向相反
D. 平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料，其主要成分為甲烷。
（1）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過程中有多種途徑生成CH4。
寫出CO與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式____________
已知： CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1
C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1
2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________ 。
（3）天然氣的一個(gè)重要用途是制取H2，其原理為：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖1所示，則壓強(qiáng)P1_________P2（填“大于”或“小于”）；壓強(qiáng)為P2時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)___________v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）以二氧化鈦表面覆蓋CuAl2O4為催化劑，可以將CH4和CO2直接轉(zhuǎn)化成乙酸。
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示。250~300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是________________。
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