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已知[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面體結構，若其中有兩個NH₃分子分別被H₂O分子取代，所形成離子[Co(NH₃)₄(H₂O)₂]³⁺的結構種數為

A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

試題分析：[Co(NH₃)₆]³⁺呈正八面體結構,有六個頂點，四個NH₃分子呈正方形，Co原子在正方形中心，另外兩個NH₃分子分別在正方形正上方和正下方，組成正八面體。若其中有兩個NH₃分子分別被H₂O分子取代，則兩個氨氣分子要么是相鄰，要么是相對，所以共計是2種情況，答案選A。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考種的常見考點。試題針對性強，注重對學生解題能力的培養和訓練，有利于培養學生的邏輯推理能力和抽象思維能力，有助于提升學生的學科素養。

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固體NH₅屬于離子晶體。它與水反應的化學方程式為NH₅+H₂O→NH₃·H₂O+H₂↑,它也能跟乙醇發生類似的反應,并都產生氫氣。下列有關NH₅敘述正確的是

A．含有NH₄⁺和H^-

B．NH₅中N元素的化合價為+5價

C．1 mol NH₅中含有5N_A個N—H鍵

D．與乙醇反應時，NH₅被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科學家曾預言一種可用作炸藥的物質，分子式為C(N₃)₄，其爆炸反應方程式為：C(N₃)₄=C+6N₂↑,下列說法一定正確的是

A．該物質為離子晶體

B．該物質可通過C₆₀吸附N₂直接制得

C．18g該物質完全分解產生13.44LN₂

D．C(N₃)₄中碳元素為正價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF₃分子的空間構型和中心原子的雜化方式為

A．直線形 sp雜化	B．三角形 sp²雜化
C．三角錐形 sp²雜化	D．三角錐形 sp³雜化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（）

A．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂	B．[Co（NH₃）₆]Cl₃
C．[Co（NH₃）₃Cl₃]	D．[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列問題。
(1)寫出Mg²^＋的電子排布式。
(2)依次指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心離子、配位體及其配位數：________、________、________。
(3)判斷BCl₃分子的空間構型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、________、________。
(4)下列分子中若有手性分子，請用“*”標出其手性碳原子。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

金剛烷的結構如圖，

它可看作是由四個等同的六元環連成的空間構型。請根據中學學過的異構現象判斷由氯原子取代金剛烷亞甲基(—CH₂—)中氫原子所形成的二氯取代物的種類

A．4種

B．3種

C．2種

D．6種

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．把銅片和鐵片用導線連接后一起插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現一層鐵

B．取5mL 0.1 mol·L^-1 FeCl₃溶液，滴加0.1 mol·L^-1KI溶液5~6滴，再加入少量KSCN溶液，溶液呈紅色，說明該反應有一定的限度

C．硫酸與碳酸氫鈉溶液混合產生無色氣體，證明非金屬性S＞C

D．水的沸點較高是因為水分子中的氫氧鍵鍵能較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)(化學式為[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O)是一種重要的染料及農藥中間體。某學習小組以孔雀石(主要成分為Cu₂(OH)₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂雜質)為原料制備該物質的流程如下：

請回答：
（1）沉淀A的晶體中最小環上的原子個數為________，氣體C分子中σ鍵和π鍵的個數比為________。
（2）溶液D的溶質陰離子的空間構型為__________，其中心原子的雜化軌道類型為________。
（3）MgO的熔點高于CuO的原因為______________________________________。
（4）畫出一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)中配離子([Cu(NH₃)₄]²^＋)的配位鍵________________。
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數之比為　　　　　，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為　　　　g·cm^－3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）。

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