【題目】汽車尾氣凈化反應之一：NO(g)＋CO(g)
N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反應在恒容的密閉容器中達到平衡狀態，下列說法正確的是
A. 及時除去二氧化碳，正反應速率加快
B. 混合氣體的密度不變是該平衡狀態的標志之一
C. 降低溫度，反應物的轉化率和平衡常數均增大
D. 其它條件不變，加入催化劑可提高反應物的轉化率
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【題目】某無色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等離子中的幾種，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法一定正確的是( )
A.一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO42-、Fe3+
B.一定存在H+、Al3+、NH4+、SO42-，可能存在Na+、Mg2+
C.溶液中c(H+)∶c(Al3+)∶c(Mg2+)=1∶1∶2
D.溶液中
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【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發生如下反應并達到平衡狀態（提示：物質X、Y的狀態均未知，物質Z的狀態為氣態）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）
A.物質Z的化學計量數a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態
C.若X、Y均為氣態，則在平衡時X的轉化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態、Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
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【題目】電子工業常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下：
(1)步驟(Ⅰ)中分離溶液和沉淀的操作名稱是____________________；
(2)沉淀B中主要含有鐵和__________，氣體D是_________________；
(3)寫出步驟(Ⅲ)中生成FeCl3的化學方程式_____________；
(4)取少量最終所得溶液滴加___________，溶液呈紅色，證明有Fe3+存在。
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【題目】下列實驗方案不能達到相應目的的是
A | B | C | D | |
目的 | 比較碳酸根與碳酸氫根水解程度 | 研究濃度對化學平衡的影響 | 比較不同催化劑對化學反應速率的影響 | 比較碳酸、醋酸和硼酸的酸性強弱 |
實驗方案 |
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A. AB. BC. CD. D
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【題目】下列各項敘述中，正確的是（ ）
A. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
B. 氮原子的價電子排布圖：
C. 利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子，手性異構體性質相同
D. 價電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區元素
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）
A. Y的價層電子排布式可能是ns2np4
B. 四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物
C. Y、Z之間可形成離子化合物
D. X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸
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【題目】下列實驗操作或裝置能達到目的的是（ ）
A | B | C | D |
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分離碘的CCl4溶液 | 收集氣體 | 分離NaCl和NH4Cl | 驗證元素的非金屬性：Cl>C>Si |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】（一）現有四種有機物：①乙烯，②2-丙醇，③甲苯，④
，⑤
，⑥
，⑦
，⑧
其中：
（1）能衡量一個國家的石油化工生產水平的是__________（填序號），該物質可用于制備常用塑料，其反應化學方程式是_______________________。
（2）能用來制取梯恩梯（TNT）的是________（填序號），其發生反應的化學方程式是__________________；
（3）上述有機物能與金屬鈉發生反應的是_________（填序號），與⑧互為同分異構體的是___________（填序號），⑤與酸性高錳酸鉀反應的產物是______________(填結構簡式)；
（二）實驗室用燃燒法測定某固體有機物A的分子組成，測定裝置如圖所示(鐵架臺、鐵夾、酒精燈等未畫出)：
取17.1g A放入B裝置中，持續通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O，請回答下列有關問題：
（4）D裝置的作用是____________________，有同學認為該套裝置有明顯的缺陷，需要改進，該同學判斷的理由是___________________；
（5）裝置改進后進行實驗，若A的摩爾質量為342g/mol，C裝置增重9.9g，D裝置增重26.4 g，則A的分子式為_____________________；
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