Question

【題目】下表給出七種元素的相關(guān)信息，根據(jù)以下信息填空：

元素	相關(guān)信息
A	核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等
B	基態(tài)原子2p能級有3個未成對電子
C	在地殼中含量最高
D	目前，在元素周期表中電負性最大
E	基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿
F	原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和
G	基態(tài)原子2p能級上有兩個空軌道

(1)寫出D在元素周期表中的位置___________________。

(2)14gB的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為____________。

(3)C元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是________。

(4)B、C、D 3種元素的電負性由大到小的順序為________(用元素符號表示)。

(5)寫出一種與B2互為等電子體的分子或離子____________。

(6)已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_______。

(7)第二周期中，第一電離能介于B元素和G 元素間的元素為 ____(填“元素符號”)。

Answer 1

【答案】第二周期VIIA族 1NA H2O 分子間存在氫鍵 F＞O＞N CO或CN- Be C O

【解析】

A的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，A為H；B的基態(tài)原子2p能級有3個未成對電子，B為N；C在地殼中含量最高，C為O；D在元素周期表中電負性最大，D為F；E的基態(tài)原子核外電子分處6個不同能級，且每個能級均已排滿，E為Ca；F的原子序數(shù)等于D與E的原子序數(shù)之和，F(xiàn)為Cu；G的基態(tài)原子2p能級上有兩個空軌道，G為B。

（1）D為F，在元素周期表中的位置是第二周期VIIA族，故答案為：第二周期VIIA族。

（2）B為N，形成的單質(zhì)為N2，14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，N2中含有氮氮三鍵，一個三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，故0.5molN2中含有π鍵的個數(shù)為1NA，故答案為：1NA。

（3）C元素為O，形成的氫化物為水，水分子間存在氫鍵，所以沸點是同族元素氫化物中最高的，故答案為：H2O 分子間存在氫鍵。

（4）B、C、D 3種元素分別為N，O，F(xiàn)，同一周期，從左到右，元素電負性逐漸增大，故

電負性由大到小的順序為F＞O＞N，故答案為：F＞O＞N 。

（5）具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)的分子或離子具有相同的結(jié)構(gòu)特征，這一原理稱為“等電子原理”，與N2互為等電子體的分子或離子有CO或CN-，故答案為：CO或CN-。

（6）BA5的化學(xué)式為NH4H，電子式為，故答案為：。

（7）第二周期中，元素第一電離能從左到右有增大趨勢，但Be和N結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定，第一電離能比相鄰元素大，故第一電離能介于B元素和N元素間的元素為Be；C；O，故答案為：Be；C；O。