【題目】當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是（ ）
A.膠體
B.溶液
C.懸濁液
D.乳濁液
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖1為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，圖2為電解AlCl3溶液的裝置，電極材料均為石墨。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是
A．圖1中電解質溶液的pH增大
B．圖2中電解AlCl3溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
C．A處通入的氣體為CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O
D．電解池中Cl－向x極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（ ）
選項 | 目的 | 分離方法 | 原理 |
A | 分離溶于水中的碘 | 乙醇萃取 | 碘在乙醇中的溶解度較大 |
B | 分離乙酸乙酯和乙醇 | 分液 | 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 |
C | 除去KNO3固體中混雜的NaCl | 重結晶 | NaCl在水中的溶解度很大 |
D | 除去丁醇中的乙醚 | 蒸餾 | 丁醇與乙醚的沸點相差較大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種膠體在電泳時，它的粒子向陰極移動。在此膠體中分別加入下列物質：①蔗糖溶液，②硫酸鎂溶液，③硅酸膠體，④氫氧化鐵膠體，不會發(fā)生聚沉現(xiàn)象的是（ �。�
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在自來水消毒和工業(yè)上砂糖、油脂的漂白與殺菌過程中，亞氯酸鈉（NaClO2）發(fā)揮著重要的作用。下圖是生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O；
②常溫下，Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=6.3×10-36；Ksp（PbS）=8×10-28
③Ⅲ裝置中電解硫酸鈉溶液，陽極區(qū)生成氧氣同時產生硫酸，陰極區(qū)生成氫氣同時產生氫氧化鈉。
（1） I中發(fā)生反應的離子方程式為 ____________。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是 （填寫序號）。
a．蒸餾 b．蒸發(fā)濃縮 c．過濾 d．冷卻結晶 e．灼燒
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸 | HClO2 | HF | H2CO3 | H2S |
Ka／mol·L-1 | 1×10-2 | 6.3×10-4 | K1=4.30×10-7 K2=5.60×10-11 | K1=9.1×10-8 K2=l.1×10-12 |
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為 （用化學式表示）；
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是 ；常溫下，當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為 。
（4）Ⅲ裝置中若生成氣體a的體積為1.12L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為________。
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【題目】按要求填空：
（1）硫酸在下列用途或反應中各表現(xiàn)的性質是（用字母填在橫線上）。
A．難揮發(fā)性 B．強酸性 C．吸水性 D．脫水性 E．強氧化性
①濃硫酸可用作氣體干燥劑_______；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白______；
③濃硫酸與銅反應______；
④運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸_______；
⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_______；
⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑_______；
⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現(xiàn)象_______；
（2）寫出上題（1）中對應序號的主要化學方程式③濃硫酸與銅反應____________________，⑤蔗糖中加入濃硫酸，形成“黑色發(fā)糕”_________________
（3）請寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法_________用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體是____，理由是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，Z原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1。下列敘述錯誤的是
A. X和Z氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱
B. R、W和氫三種元素形成的陰離子有2種以上
C. RY2分子中每個原子的最外層均為8電子結構
D. R、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 oC，分離水和丙酮時最合理的方法是
A． 蒸發(fā) B． 分液 C．過濾 D． 蒸餾
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