Question

【題目】某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)通過試管乙中發(fā)生的____現(xiàn)象，說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有______性。

(2)若要收集試管甲中生成的氣體，可以采用_________方法收集（填序號）。

①排水取氣法 ② 向上排空氣取氣法 ③ 向下排空氣取氣法

(3)寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學反應方程式__________。

(4)試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是__________，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是 ______氣體(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，_______(填“有”或“無”)毒性。

Answer 1

【答案】品紅溶液褪色 漂白 ② Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 吸收反應產(chǎn)生的SO2，防止污染環(huán)境 酸性 有

【解析】

金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，結(jié)合二氧化硫的物理性質(zhì)分析解答。

(1)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，可以通過試管乙中溶液褪色，說明了銅和濃硫酸反應生成了二氧化硫，故答案為：品紅溶液褪色；漂白；

(2)二氧化硫能溶于水，且能與水反應，不能用排水法收集，二氧化硫密度大于空氣，可以采用向上排空氣法收集，故選②；

(3)金屬銅和濃硫酸發(fā)生反應生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O；

(4)二氧化硫有毒，能污染空氣，屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，裝置口處浸有堿液的棉花可以和二氧化硫反應，防止二氧化硫污染環(huán)境，故答案為：吸收SO2，防止污染環(huán)境；酸性；有。