【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是（ ） 
A.銅電極上發生氧化反應
B.電池工作一段時間后，甲池的c（SO42﹣）減小
C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加
D.陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡
【答案】C
【解析】解：A．由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn為負極，發生氧化反應，Cu為正極，發生還原反應，故A錯誤；
B．陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，故兩池中c（SO42﹣）不變，故B錯誤；
C．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中發生反應：Cu2++2e﹣=Cu，保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大，故C正確；
D．甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液電荷守恒，陰離子不能通過陽離子交換膜，故D錯誤，
故選：C．
由圖象可知，該原電池反應式為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn發生氧化反應，為負極，Cu電極上發生還原反應，為正極，陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池溶液中硫酸根濃度不變，隨反應進行，甲池中的Zn2+通過陽離子交換膜進入乙池，以保持溶液呈電中性，進入乙池的Zn2+與放電的Cu2+的物質的量相等，而Zn的摩爾質量大于Cu，故乙池溶液總質量增大．
快樂小博士鞏固與提高系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】恒容密閉容器中發生反應：SiO2(s)+4HF(g)
SiF4(g)+2H2O(g)+148.9 kJ。敘述錯誤的是
A. 反應物的總能量高于生成物的總能量
B. 若生成2mol液態水，則放出的熱量大于148.9 kJ
C. 當v正(HF)＝2v逆(H2O)時，反應達到平衡狀態
D. 平衡后放出的熱量隨加入SiO2量的增加而增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于自然界中碳循環（如圖）的說法不正確的是
A. CO2隨雨水降下形成酸雨
B. 無機物和有機物可以相互轉化
C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環
D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉． 
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為 ．
（3）當池中D極質量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為 ．
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【題目】某同學利用生活中或實驗室中常用的物品，根據氧化還原反應知識和電化學知識，自己動手設計了一個原電池。請填寫下列空白：
(1)實驗原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(2)實驗用品：電極(________、________)、稀硫酸、________、________、耳機(或者電流表)(填寫所缺的實驗用品)。
(3)實驗裝置如圖。
(4)原電池設計及注意的問題：
①按如圖所示裝置連接好實驗儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機是否有聲音發出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極(注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的)，這時可以聽見耳機發生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學能轉化為________，在耳機中又由________轉化為聲音這種能量；
②如果將裝置中的耳機改為電流表，則鐵釘應該接電流表的______極，電極反應式為____，發生了______反應；
③銅釘應該接電流表的__________極，電極反應式為____________________________，發生了________反應。
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【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題。
（1）寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發生的反應的化學方程式__________________。
（2）裝置A、C中長導管的作用是____________________________________________。
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是_____________________，對C應進行的操作是__________。
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是_______。
（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應后雙球管中可能出現的現象是___________________________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________________________________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________________________________________________________________。
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【題目】利用化學反應：Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu，可以設計出一種原電池。該原電池工作時
A.Fe為正極B.Cu為負極
C.正極上發生氧化反應D.負極上發生氧化反應
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【題目】KMnO4在生產、生活中用途廣泛。工業上，通常以軟錳礦(主要成分是MnO2)與KOH的混合物在鐵坩堝中混合均勻，小火加熱至熔融，可得到K2MnO4，再用鎳片(不參與反應) 作陽極，鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液即可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下:
（1） 制備K2MnO4用鐵坩堝不用瓷坩堝的原因是_______，電極室陽離子的遷移方向是_____(填“左側向右側遷移”或“右側向左側遷移”)，陽極室電極反應式為_________，熔融池中的化學方程式為___________。
（2）如下流程也可以制備KMnO4,調節pH用CO2不用HCl的原因是_________，當pH為10～11時，停止通入CO2，原因是_______。(己知:①20℃時，溶解度：K2CO3 111g；KHCO333.7g；KMnO46.3g②溫度高于120℃時KMnO4會發生分解反應)
（3）控制烘干溫度不能過高的主要原因是_____________。
（4）制得KMnO4的同時會有副產物MnO2生成。副產物MnO2與鋰在鋰離子有機高聚物中構成原電池。每消耗87gMnO2轉移1mole-,則反應后Mn元素的化合價為_______。
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【題目】某種烴的衍生物分子式為C2H6O，下面是探討其分子結構的過程，請回答相關問題：
（1）按價鍵理論，寫出C2H6O可能有的結構式(用A、B、C……標明序號)_________________；
（2）取一定量的C2H6O與足量的金屬鉀反應，收集產生的氣體，當完全反應時，C2H6O與產生的氣體物質的量之比為2∶1。
①產生的氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒產物通入無水硫酸銅，固體變藍色；通入澄清石灰水，不變渾濁，則C2H6O與鉀反應產生的氣體是______________________________；
②據實驗數據，可確定C2H6O的結構式為(寫自編號)________，推斷過程是_______________________________。
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