Question

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述，正確的是(　　)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，生成氣態水不是穩定氧化物，故A錯誤；
B、由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應,反應是可逆反應,后放出熱量小于56.9kJ，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，含1 mol CH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量小于57.3 kJ，故C錯誤；
D、已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒生成CO2放出的熱量大于110.5 kJ，所以D選項是正確的。
所以D選項是正確的。