Question

為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發現溶液褪色，即證明乙炔與溴水發生了加成反應。
乙同學發現在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。
請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中兩個主要的化學方程式：       __________________________        、
       _________________________________   。
（2）根據甲同學設計的實驗及現象不能證明是乙炔與溴發生了加成反應，其理由是   _______   
（a）使溴水褪色的反應，未必是加成反應    （b）使溴水褪色的反應，就是加成反應
（c）使溴水褪色的物質，未必是乙炔        （d）使溴水褪色的物質，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是       ，它與溴水反應的離子方程式是                                  ；在驗證過程中必須全部除去。
（4）為驗證此反應是加成而不是取代，丙同學用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是       。

Answer 1

(12分)（1）CaC₂+2HO₂→C₂H₂↑+Ca(OH)₂    HC≡CH+Br₂→CHBr＝CHBr  (各2分，共4分)
（2）a、c                                                               (2分)
（3）H₂S     Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－                                 (各2分，共4分)
（4）若發生取代反應必生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證。  (2分)

解析試題分析：（1）碳化鈣能與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaC₂+2H₂OCa（OH）₂+C₂H₂↑。乙炔含有碳碳三鍵，能與溴水發生加成反應而使溴水褪色，反應的化學方程式為CH≡CH+2Br₂CHBr₂-CHBr₂。
（2）生成的乙炔中混有硫化氫氣體，可與溴水發生氧化還原反應而使溴水褪色，所以使溴水褪色的反應，未必是加成反應，也不一定是乙炔，所以正確的答案ac。
（3）褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，該沉淀應該是單質S。這是由于電石中含有硫化物，與水反應生成硫化氫氣體，硫化氫氣體具有還原性，能與溴水發生氧化還原反應生成硫和溴化氫，反應的離子方程式為Br₂+H₂S ＝S↓+2H^＋+2Br^－。
（4）因為若發生取代反應必生成HBr，溶液酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證。
考點：考查乙炔的制備和性質實驗
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題緊扣教材，以乙炔的制備為載體，重點考查學生的實驗分析、探究能力，有利于調動學生的學習興趣，激發學生的學習積極性，也有利于培養學生的邏輯思維能力和抽象思維能力。本題中應注意乙炔的除雜和性質實驗，注意與溴水反應的性質。