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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入OH-能產生沉淀的是（）

A.K+、Mg2+、SO42-、NO3-B.H+、Mg2+、CO32-、S2-

C.Na+、Ca2+、SO42-、Cl-D.MnO4、Cu2+ 、I、H+

【答案】A

【解析】

A. K+、Mg2+、SO42-、NO3-能大量共存，Mg2+、OH-能反應產生Mg(OH)2沉淀，A符合題意；

B. H+、Mg2+與CO32-、S2-不能大量共存，B不合題意；

C. Ca2+、SO42-會生成CaSO4沉淀，離子不能大量共存，C不合題意；

D. MnO4、Cu2+ 與I不能大量共存，D不合題意。

故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環己醇制備環己烯：

已知：

	密度（g/cm3）	熔點（℃）	沸點（℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	－103	83	難溶于水

（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環己醇制備環己烯。

將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是_____________，導管B的作用是_______________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。

（2）制備精品：

①環己烯粗品中含有環己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。

A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液

②再將環己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。

③收集產品時，控制的溫度應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是______（填字母）。

a. 蒸餾時從70℃開始收集產品

b. 環己醇實際用量多了

c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出

（3）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。

a. 用酸性高錳酸鉀溶液

b. 用金屬鈉

c. 測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答問題。

(1)羰基硫的水解反應和氫解反應是兩種常用的脫硫方法:

水解反應: COS(g)+ H2O(g) H2S(g)+CO2(g) △H=-34kJ/mol

氫解反應：COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ/mol

己知: 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol

寫出表示CO燃燒熱的熱化學方程式:_______________。

(2)碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11；草酸H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5； 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(選填“大于”、“小于”或“等于”)。若將等分濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是___________。(選填編號)