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下圖是制取氣體的一種裝置，能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用，隨關隨停”的是（）

A．堿石灰與濃氨水制NH₃

B．鋁片與燒堿溶液制H₂

C．電石與飽和食鹽水制乙炔（C₂H₂）

D．亞硫酸鈉固體與75%的硫酸制SO₂

試題分析：該裝置適用于顆粒較大的固體和液體反應，生成的氣體難溶于水，A、NH₃極易溶于水，不符合；B、H₂難溶于水，反應物為鋁片和燒堿溶液，符合；C、反應時電石為糊狀，不符合；D、SO₂易溶于水且亞硫酸鈉固體顆粒較小，不符合。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鈣在加熱時能與氮氣、氫氣反應。氫化鈣遇水立即反應生成氫氧化鈣和氫氣，氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是橫擬制取裝置。

（1）用濃硫酸配制l：4(體積比)的稀硫酸，需用的玻璃儀器是燒杯、________。
（2）裝置D中豎直導管的作用是________________________。
（3）為了確認進入裝置C的氫氣已經干燥，可在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是_______。加熱C裝置前要對H₂驗純，方法是：收集一試管氣體，將管口靠近酒精燈火焰，若聽到“噗噗”的聲音，說明H₂__________________________。
（4）甲同學認為只要裝置合理、操作規范就可以排除生成__________(選填序號)。
a．Ca₃N₂ b．CaO c．Ca(OH)₂
（5）乙同學用上圖裝置測定制得的氫化鈣的純度。他稱取46 mg樣品，與足量水反應，恒溫時，注射器量出產生的氣體為48.06 mL(已換算為標準狀況)。產生實驗誤差的原因可能是_______（選填編號）。
①H₂通入不足，反應器中有空氣
②鈣與H₂未充分反應
③產物與空氣接觸
（6）丙同學根據乙同學的實驗數據列了一個關系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400請指出式子中y的含義___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用如圖所示的裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是

選項	氣體	a	b	c
A	CO₂	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸
B	SO₂	濃硫酸	鐵片	濃硫酸
C	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	Cl₂	濃鹽酸	MnO₂粉末	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)的研究。
實驗Ⅰ：制取NaClO₂晶體
已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。現利用圖10所示裝置進行實驗。

（1）裝置③的作用是____________________。
⑵裝置②中產生ClO₂的化學方程式為____；
裝置④中制備NaClO₂的化學方程式為____。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55 ℃蒸發結晶；②趁熱過濾；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案，并進行實驗：
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。
②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷達到滴定終點時的現象為________________。
⑸該樣品中NaClO₂的質量分數為____________(用含m、c、V的代數式表示)。
⑹在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

Ⅰ.(1)某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取（NH₄）₂SO₄溶液，連接的順序（用接口序號字母表示）是：a 。

(2)將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是___ __。裝置D的作用是。
Ⅱ.過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。工業上生產過氧化鈣的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃²^－= 2I^－+S₄O₆²^－
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                   ；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是                             ；
（3）測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：
第一步：準確稱取a g產品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入濃度為c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。
①判斷此滴定實驗達到終點的方法是：                                  。
②CaO₂的質量分數為                    (用字母表示)；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室以空氣（O₂體積分數20%)為原料，在無碳、無水的環境下，用下圖A裝置制備臭氧（3O₂

2O₃）。

（1）空氣通入A裝置之前，應先后通過上述裝置中的       、       （填裝置序號）。
（2）臭氧與碘化鉀溶液反應為：2KI+O₃+H₂O=2KOH+I₂+O₂。將a處氣體通入裝置B，溶液中的現象為               。
（3）為測定O₂轉化為O₃的轉化率，將裝置B中的溶液全部轉入另一容器中，加入CC1₄，經萃取、分液、蒸餾、冷卻、稱重，得I₂固體0.254g。
①萃取操作所用玻璃儀器的名稱       。
②若實驗時通入空氣1.12L（標準狀況），O₂的轉化率為       。
③測定時需在A、B裝置間連接裝置D，原因是       。
（4）工業上分離O₃和O₂，可將混合氣體液化后再分離，下列分離方法合理的是       （填序號）。
A．過濾　B．分餾　C．分液　D．萃取
（5）臭氧可用于含CN^一堿性電鍍廢水的處理。第i步：CN^一轉化為OCN^－；第ii步：OCN^一繼續轉化為CO₃²^一及兩種單質氣體。若第ii步轉化時，O₃與OCN^－物質的質量之比為3∶2，該步反應的離子方程式為       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下物質的實驗室制備不合理的是

A．用鉛皿制備HF	B．用濃硫酸制備HI
C．用磨砂接口的裝置制備HNO₃	D．用飽和食鹽水代替水制備乙炔

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

黃鐵礦（FeS₂）燃燒產生的SO₂通過下列工藝過程既能制得H₂SO₄，又能制得H₂。

（1）該過程中能循環利用的物質為         。
（2）在該過程中，使用膜反應器及時分離出HI分解產生的H₂，目的是           （用平衡移動的原理解釋）。
（3）某研究性學習小組欲探究SO₂能否與BaCl₂溶液反應生成BaSO₃沉淀，進行如下實驗。已知濃硫酸的沸點為338℃，加熱時酒燈火焰的溫度為400℃～500℃。
①甲同學用裝置I進行實驗，發現BaCl₂溶液中出現白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，請解釋生成該白色沉淀的可能原因                        （用離子方程式表示）。
②乙同學認為甲同學的裝置不完善，設計了改進裝置II進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢查）。

a．打開彈簧夾通入N₂，一段時間后關閉彈簧夾；b．滴加一定量濃硫酸，加熱A，一段時間后C中未見沉淀生成。操作a的目的是                            ，裝置B中的劑是                    。
③丙同學取乙實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，丙同學滴加的試劑可能是           （填字母編號）。
a．NaOH溶液        b．H₂O₂溶液     c．新制氯水        d．酸性KmnO₄溶液
④裝置D中與導管連接的是硬質玻璃管，則裝置D的作用是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去Cl₂中混有的少量HCl氣體，可將氣體通入

A．苛性鈉溶液

B．飽和NaHCO₃溶液

C．澄清石灰水

D．飽和氯化鈉溶液

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