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常溫下下列關系的表述中，正確的是（）

A．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量之比為1∶1

B．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)相等

C．0.1 mol·L^－¹ NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

D．濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①CH₃COOH溶液；②NaOH溶液；③CH₃COONa溶液，溶液的pH：②＞③＞①

醋酸是弱酸，在pH相等的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的，因此醋酸消耗的氫氧化鈉多，A不正確。鹽酸是抑制水的電離，氯化鐵水解促進水的電離，B不正確。碳酸氫鈉溶液顯堿性，說明碳酸氫鈉的水解程度大于電離程度，因此c(CO₃²^－)＜c(H₂CO₃)，C不正確。醋酸是酸，氫氧化鈉是強堿，醋酸鈉水解顯堿性，所以選項D正確，答案選D。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有A、B、C三種可溶性化合物，它們所含的離子是Ag⁺、CO₃^2-、OH^-、NO₃^-、Ba²⁺、Na⁺取相同質量的這三種物質，配成相同體積的三種溶液，測得其物質的量濃度大小依次為A＞B＞C，則A物質是
A．AgNO₃ B．Na₂CO₃ C．Ba(OH)₂ D．NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃²^－、NO₃^－

B．在酸性高錳酸鉀溶液中：

C．

的溶液中：

D．水電離出的

的溶液中：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中，離子能大量共存的是( )

A．NH₄⁺、 Na⁺、SO₄^2-、OH^-	B．NH₄⁺、H⁺、 Cl^-、CO₃^2-
C．K⁺、 NH₄⁺、 NO₃^-、 Cl^-	D．Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫時，向稀醋酸中逐滴加入NaOH溶液，正確的是：

A．向原醋酸中滴入NaOH溶液，可促進CH₃COOH的電離，溶液的pH降低

B．當滴入的NaOH與CH₃COOH恰好反應時，所得溶液呈中性

C．當兩者恰好完全反應時：

D．所得溶液中各離子濃度的關系為：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分）有A、B、C、D四種離子化合物，組成它們的離子分別為：
陽離子：Na^＋、Al³^＋、NH₄⁺；陰離子：OH^－、NO₃^－、CO₃²^－、HSO₄^－
為鑒別四種化合物，某學生分別取少量固體配成溶液，編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已略去）

(1) Y、Z的化學式分別為：Y              ；Z
(2)寫出指定反應的離子方程式：
①加熱條件下，C與過量B反應：
②D溶液顯弱堿性的原因是(用離子方程式表示)
(3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是(用化學式表示)

(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則溶液中離子濃度從大到小的順序是：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，有物質的量濃度均為0.1mol·L^—1的CH₃COOH溶液和NaOH溶液，下列說法正確的是

A．CH₃COOH溶液的pH=1

B．往醋酸溶液中加水，c(OH^—) 和c(H⁺)均增大

C．兩溶液等體積混合， c(Na⁺)﹥c(CH₃COO^—)

D．兩溶液按一定體積比混合，可能存在：c(CH₃COO^—) ﹥c(Na⁺)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有I^-離子且滴加酚酞顯紅色的溶液中，能大量共存的離子組是( )