Question

【題目】已知溫度T時水的離子積常數為KW，該溫度下，將濃度為amol·L－1的一元酸HA與bmol·L－1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是

A. a＝b

B. 混合溶液的pH＝7

C. 混合溶液中c(H+)=molL-1

D. 混合溶液中，c（H＋）＋c（B＋）＝c（OH－）＋c（A－）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．因酸堿的強弱未知，a=b，只能說明酸堿恰好完全反應，但如為強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽，則溶液不呈中性，故A錯誤；B．因溫度未知，則pH=7不一定為中性，故B錯誤；C．混合溶液中，c(H+)=mol/L，根據c(H+)c(OH-)=KW，可知溶液中c(H+)=c(OH-)=mol/L，溶液呈中性，故C正確；D．紫色石蕊試液變色范圍為5-8，所以反應混合溶液滴入石蕊試液呈紫色的溶液為酸性、中性或堿性，故D錯誤；故選C。