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【題目】下列過程表達式中,屬于電離方程式的是( )

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2OB. NH3·H2ONH4++OH-

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-

【答案】B

【解析】

酸、堿、鹽溶于水時發生電離，此過程用電離方程式表示，書寫電離方程式時應先判斷電解質的強弱。如為強電解質則在水中完全電離，用“＝”連接，若為弱電解質則在水中部分電離，用“”連接。同時等式兩邊應遵循質量守恒定律，即左右兩邊同種元素的原子個數相等。溶液之所以不顯電性，是因為陽離子所帶的正電總數和陰離子所帶的負電荷總數相等，電離時原子團一般不拆分。

A. HSO3-+H3O+H2SO3+H2O，此式可表示為HSO3-+H+H2SO3，不是電離方程式，A項錯誤；

B. NH3·H2ONH4++OH-，表示NH3·H2O 為弱電解質，發生部分電離，B項正確；

C. CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，表示CH3COO-在水中發生水解反應，不是電離方程式，C項錯誤；

D. HCO3-+OH-=H2O+CO32-，表示酸式鹽與堿反應生成正鹽和水，不是電離方程式，D項錯誤；

答案應選B。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】離子液體是在室溫和室溫附近溫度下呈液態的鹽類物質，由于其具有良好的化學穩定性，較低的熔點和良好的溶解性，應用越來越廣泛。如圖為某離子液體的結構，回答下列問題：

（1）B原子核外有___種運動狀態不同的電子。BF4-中，B原子價層電子對數為___，與BF4-互為等電子體的分子為___（填分子式，寫出一種即可）；在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是___，它們性質相似的原因是___。

（2）NH3極易溶于水的原因與氫鍵有關，結合NH3·H2O的電離推測NH3·H2O的合理結構式為___（填字母）。

A. B. C. D.

（3）該離子液體常溫下為液體，而NaBF4常溫下為固體，原因是___。

（4）分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則該離子液體的陽離子中存在一個大π鍵，可表示為___。

（5）某硼的含氧酸根離子為無限鏈狀結構，節選部分結構如圖所示，其離子的化學式可用通式表示為___（用n代表B原子數）。

（6）某種含B和N兩種元素的功能陶瓷，其晶胞結構如圖所示。已知該晶胞底面為菱形，其邊長為acm，高為bcm，晶體密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數NA為___mol-1（列出計算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由 H、B、C、N、O、F 等元素通過共價鍵形成的物質在工業生產中有廣泛的應用。回答下列問題：

（1）氧原子核外有_____種不同運動狀態的電子，有_______ 種不同能量的原子軌道。

（2）Bi 是 N 的同主族元素，與 N 原子相差 4 個電子層，基態 Bi 原子的價電子軌道排布圖為______。

（3）C2H4 與N2H4 在水中的溶解度相差很大，出現這種現象的主要原因是 __________。

（4）H2C2O4 分子中碳原子的雜化類型是 _________，寫出一種與 C2O42-互為等電子體的分子的化學式_______________。

（5）NaHF2 可用于制無水氟化氫和雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體，易溶于水，160℃分解，NaHF2 中所含作用力的類型有___________（填字母）。

a 離子鍵 b 共價鍵 c 配位鍵 d 氫鍵

（6）六方氮化硼晶體結構如圖 I 所示，氮化硼的化學式為______在其晶胞（圖Ⅱ所示）中層內 BN 核間距為 apm，層間 BN 核間距為bpm，其密度為______g·cm -3（阿伏加德羅常數的值為 NA，用含 a、b、NA 的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三種微粒形式存在，實驗測得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分數δ與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.a點溶液中，水的電離程度大于b點

B.c點溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常數為x

D.a點溶液中，存在關系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用如圖裝置探究SO2還原CuO，并進一步檢測產物含量。已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。回答下列相關問題：

Ⅰ.SO2還原CuO的探究

（1）裝置B中宜放入的試劑為___，消膜泡的作用是__。

（2）使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，原因是__。

（3）充分反應后，黑色固體變為紅色。取C中適量的產物，加水后溶液顯藍色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反應的方程式為__。

Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測

（4）用“碘量法”測定產物中CuSO4含量。取mg固體溶解于水配制為250mL溶液，取20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再加入過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標準溶液滴定，相關化學反應為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I3-，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。

①Na2S2O3標準溶液易變質，滴定前需要標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、___、玻璃棒和試劑瓶。

②若消耗0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液VmL，則產物中CuSO4質量分數為____(寫表達式)。

③CuI沉淀物對I3-具有強的吸附能力，由此會造成CuSO4質量分數測定值____(填“偏大”或“偏小”)。為減少實驗誤差，滴定過程中，常常在接近終點時加入KSCN，使CuI轉化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對I3-吸附能力極弱，KSCN加入太早，I2的濃度較大，I2會將SCN-氧化生成SO42-和ICN，該反應的離子方程式為___。