Question

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是

第三周期第IIIA族

；X氫化物的電子式是

．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時，溶液呈

酸性

（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是

Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是

Si

（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是

bcd

（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有

ClO₂、NaClO

（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl或 SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl

．

Answer 1

分析：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，結(jié)合元素周期律知識解答．

解答：解：短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X氫化物的水溶液顯堿性，則X是N元素；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，且Y的原子序數(shù)大于X，所以Y是Al元素；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，則Z是Si元素；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中，則W是Cl元素，
（1）Y是Al元素，鋁原子核外有3個電子層，最外層有3個電子，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA族，X的氫化物是氨氣，其電子式為：，故答案為：第三周期第IIIA族，；
（2）氨水和鹽酸恰好反應(yīng)時生成氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度而使其水溶液呈酸性，故答案為：酸，NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）該裝置是原電池，鋁作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）硅的非金屬性小于氯元素，比較非金屬強(qiáng)弱的方法有：其最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱、吸引電子的能力等，
故選bcd；
（5）含氯化合物有殺菌消毒作用的是ClO₂、NaClO，故答案為：ClO₂、NaClO；
（6）由Si和Cl組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸硅酸和鹽酸，其反應(yīng)方程式為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl 或  SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl，
故答案為：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃+4HCl 或  SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄+4HCl．

點(diǎn)評：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，涉及鹽類水解、電極反應(yīng)式的書寫等知識點(diǎn)，注意鋁和氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中負(fù)極電極反應(yīng)式的書寫，為易錯點(diǎn)．