【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A.配制FeCl3溶液時加入少量的鹽酸
B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹
C.工業(yè)合成氨時使用鐵觸媒為催化劑
D.碳跟氧氣反應的實驗中增加O2的量可以減少CO的生成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
完成下列填空：
Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發(fā)生的反應如下：
①
＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
②＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)
（1）下列關于反應①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。
a.被氧化的元素是Cu和S
b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8∶5
c.生成2.24 L(標況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
d.還原性的強弱關系是：Mn2＋>Cu2S
Ⅱ.在稀硫酸中，和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應
氧化反應：H2O22e
2H＋＋O2↑
還原反應：＋5e＋8H＋Mn2＋＋4H2O
（2）反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。
（3）已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。
Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO43K2SO4＋6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O
（4）若上述反應前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為____________個。
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【題目】下列關于168O的敘述正確的是
A. 質(zhì)量數(shù)為8 B. 質(zhì)子數(shù)為8 C. 中子數(shù)為16 D. 電子數(shù)為16
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、
、
、
為原子序數(shù)依次增大的四種元素,
和
具有相同的電子構(gòu)型;、為同周期元素,核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:
（1）四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號),其中原子的核外電子排布式為_________。
（2）單質(zhì)有兩種同素異形體,其中沸點高的是______(填分子式),原因是_____________;和的氫化物所屬的晶體類型分別為__________和__________。
（3）和反應可生成組成比為1:3的化合物
,的立體構(gòu)型為________,中心原子的雜化軌道類型為______________。
(4)化合物
的立體構(gòu)型為_________,中心原子的價層電子對數(shù)為_______,單質(zhì)與濕潤的
反應可制備,其化學方程式為______________。
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【題目】某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為 
，請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱是____；
（2）A可能發(fā)生的反應有_____（填序號）；
①酯化反應 ②加成反應 ③消去反應 ④水解反應
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____。
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【題目】[2017北京]SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。
（1）SCR（選擇性催化還原）工作原理：
① 尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應的化學方程式：____________。
② 反應器中NH3還原NO2的化學方程式：____________。
③ 當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
④ 尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是________。
（2）NSR（NOx儲存還原）工作原理：
NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。
① 通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存NOx的物質(zhì)是_________。
② 用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關物質(zhì)濃度隨時間的變化關系。第一步反應消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________。
③ 還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應的化學方程式補充完整：_______
□15NNO+□H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯，常因溫度過高生成少量SO2，有人設計了如下圖所示實驗，以驗證上述混合氣體中是否含有乙烯和SO2 。
（1）裝置中X儀器的名稱是____；碎瓷片的作用是____；
（2）寫出生成乙烯的反應方程式____；
（3）A、B、C、D裝置中可盛放的試劑是（從下列所給試劑中選出，填序號）
①NaOH溶液，②品紅溶液，③KMnO4酸性溶液，④FeCl3溶液
A．___ B．___ C．___ D．___
（4）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是_______________；
（5）確證含有乙烯的現(xiàn)象是____________。
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【題目】下列反應屬于取代反應的是（ ）
A.乙醇在銅做催化劑下與氧氣反應B.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液
C.溴乙烷與氫氧化鈉的醇溶液共熱D.甲苯與氯氣混合光照
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