【題目】下列元素不屬于主族元素的是（ ）
A.KB.IC.SiD.He
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【題目】一種由菱鎂礦(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制備高純氫氧化鎂的工藝如下:
（1）“煅燒”時FeCO3發生反應的方程式為_____。
（2）“浸取”溫度100℃左右，該步驟含鎂化合物參與反應的化學方程式為______。
（3）“浸取”時NH4Cl用量對Mg2+浸出率的影響曲線如右圖所示。下列有關說法正確的____(填序號)。
A.“浸取”時適當攪拌漿料
B.用超理論用量20%的NH4Cl進行浸取
C.可用NH4Cl對浸取后的濾渣進行二次浸取，將兩次浸取液合并
D.浸出溫度采用100℃可促進NH4Cl的水解和NH3的逸出
（4）本工藝流程中可循環利用的物質有______。
（5）若要得到高純Mg(OH)2，需對“沉鎂”步驟所得的固體進行洗滌，檢驗固體已洗凈的方法是_______。
（6）25℃時，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。實驗測得“除鈣”前后溶液中c(Ca2+)分別為2.8g/L和0.8g/L,則1L溶液至少需加入MgSO4固體的質量為____g。
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A. 可逆反應中逆反應的活化能減去正反應的活化能就是此反應的ΔH
B. 反應物的總能量減去生成物的總能量就是此反應的ΔH
C. 反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能就是此反應的ΔH
D. 常溫下：H2+Cl2
2HCl K=5.3×1033；H2+Br2 2HBr K=2.2×1018，可判斷非金屬性：Br>Cl
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【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是( )
A. ②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
B. ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
C. 為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色
D. 上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
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【題目】某同學欲從Fe3+、Al3+的混合液中分離并測定Fe3+的濃度，實驗方案如下:
已知:①乙醚[(C2H5)2O]:沸點34.5℃，微溶于水，易燃。
②鹽酸濃度較高時，Fe3+與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]溶于乙醚；當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。
（1）操作I的名稱是_______。
（2）檢驗溶液Y中是否殘留Fe3+的實驗方法是_________ 。
（3）蒸餾裝置如下圖所示，該裝置圖中存在的錯誤是________。
（4）滴定前，加入的適量溶液Z是_______(填序號)。
A.H2SO4~H3PO4 B.H2SO3~H3PO4 C.HNO3~H3PO4 D.HI~H3PO4
（5）滴定達到終點時，消耗0.1000mol/LK2Cr2O7溶液5.00mL。根據該實驗數據，起始所取的試樣Fe3+、Al3+的混合液中c(Fe3+)為______。
（6）上述測定結果存在一定的誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是_______。
A.稀釋被測試樣 B.增加平行測定次數
C.減少被測試樣取量 D.降低滴定劑濃度
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【題目】常溫下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不斷通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物質的量分數與 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. H2A的第二級電離平衡常數為10-10
B. 隨著HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先減小后增大
C. 當溶液呈中性時:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)
D. 將等濃度等體積的 Na2A與H2A溶液混合后，溶液顯堿性
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【題目】圖表示的反應關系中，部分產物被略去。已知2 mol白色固體粉末X受熱分解，恢復到室溫生成白色固體A、無色液體B和無色氣體C各1 mol。X、E、G的焰色反應均為黃色。
回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：G________，D________。
(2)寫出G與C反應生成D的化學反應方程式：____________________________。
(3)寫出X＋E→A的離子方程式：______________________________________。
(4)寫出C與Na2O2反應的化學方程式：_____________________________。若有0.2 mol Na2O2參加反應，則轉移的電子數目為________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.氯水放置一段時間，pH增大
B.盛有濃硫酸的試劑瓶敞口放置，質量會減輕
C.SO2能使品紅溶液褪色
D.硅在自然界主要以單質形式存在
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