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在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是：______，方程式有：______，______．

在FeSO₄溶液中加入NaOH溶液，先生成白色絮狀沉淀，反應(yīng)化學(xué)方程式為：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，很快被氧化成灰綠色，最終被氧化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在空氣中加熱以下金屬，生成M₂O型氧化物的是（）

A．K

B．Cu

C．Li

D．Na

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將少量鐵粉加到過量氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，正確的結(jié)論是（　　）

A．鐵粉有剩余	B．Fe³⁺全部被還原
C．溶液質(zhì)量減輕	D．溶液質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

A．鐵與CuSO₄溶液反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅

B．FeCl₂即有氧化性又有還原性

C．除去FeCl₂溶液中的少量氯化鐵，可通入氯氣

D．補(bǔ)鐵保健品中，含有+3價的鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化成Fe³⁺，該樣品可能的化學(xué)式是（　　）

A．Fe₂O₃

B．Fe₃O₄

C．Fe₄O₅

D．Fe₅O₇

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe（OH）₂很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：______為了獲得白色的Fe（OH）₂沉淀，可以用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用FeSO₄晶體配制上述FeSO₄溶液時我覺得還需加入______來防止Fe²⁺被氧化．
（2）除去蒸餾水中溶解的O₂常采用______的方法．
（3）檢驗(yàn)Fe³⁺的最佳試劑是______，簡述其檢驗(yàn)方法：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

甲、乙兩同學(xué)利用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．請回答下列問題．
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）甲同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定含______，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是______．
（3）甲同學(xué)按上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果溶液未變紅色，原因是加入稀硫酸時發(fā)生了反應(yīng)______（用離子方程式表示）．
（4）乙同學(xué)另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)．若按如圖2所示的操作，在膠頭滴管擠出NaOH溶液的瞬間可觀察到生成白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出與上述現(xiàn)象相關(guān)的反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）一段時間后，兩同學(xué)發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe²⁺具有______性，因此，實(shí)驗(yàn)室中含F(xiàn)e²⁺的鹽溶液必需現(xiàn)用現(xiàn)配制，并且為防止亞鐵鹽溶液被______，往往同時在亞鐵鹽溶液中加入少量______．
（6）乙同學(xué)為了獲得持久白色的Fe（OH）₂沉淀，準(zhǔn)備用如圖3所示裝置，用不含O₂的蒸餾水配制的NaOH溶液與新制的FeSO₄溶液反應(yīng)．獲得不含O₂的蒸餾水的方法是______．反應(yīng)開始時，打開止水夾的目的是______；一段時間后，關(guān)閉止水夾，在試管______（填“A”或“B”）中觀察到白色的Fe（OH）₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)已知B是常見金屬單質(zhì)，E為常見非金屬單質(zhì)，H常溫下為無色液體。根據(jù)下列關(guān)系，試回答：

⑴L的化學(xué)式：               F的電子式：            。
⑵反應(yīng)①的離子方程式：                                       。
⑶反應(yīng)②，工業(yè)上采取的反應(yīng)條件：                              。
⑷每生成1molK，反應(yīng)放出98.3kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(14分)堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種新型高效絮凝劑，常用于污水處理，在醫(yī)療上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下所示：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

請回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，除去Al³^＋，①pH的范圍__________，②寫出可能發(fā)生的離子方程式：________________。
（2）在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ中常同時通入O₂，以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作__________。若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________。
（3）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)²^＋可部分水解生成Fe₂(OH)

，該水解反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________。
Fe(OH)₃的K_sp=____________。（提示，開始沉淀c(Fe³⁺)濃度為1.0×10^-5mol/L）
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²^＋及NO

。為檢驗(yàn)所得的產(chǎn)品中是否含有Fe²^＋，應(yīng)使用的試劑為________。

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