【題目】有一種有機物的鍵線式酷似牛，被稱為牛式二烯炔醇（如圖）。下列有關(guān)該化合物的說法不正確的是
A.該分子中含有三種官能團
B.該物質(zhì)能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.該分子中甲基上的一氯代物有6種
D.1mol該物質(zhì)最多可與
發(fā)生加成反應(yīng)
【答案】C
【解析】
A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵；
B. 該有機物含有醇羥基，可與金屬鈉反應(yīng)；
C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基；
D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵。
A. 該有機物含有醇羥基、碳碳雙鍵、碳碳三鍵，共3種官能團，A項正確，不符合題意；
B. 因為該有機物含有羥基，所以可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B項正確，不符合題意；
C. 該分子含有四種環(huán)境的甲基，所以甲基上的一氯代物有4種，C項錯誤，符合題意；
D. 1mol該物質(zhì)含有2mol碳碳雙鍵和2mol碳碳三鍵，所以最多可與6molBr2發(fā)生加成反應(yīng)， D項正確，不符合題意；
答案選C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示是酸雨的形成示意圖。根據(jù)圖示回答下列問題。
（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。
A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2
（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
測試時間/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
與水的pH | 4.73 | 4.63 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：
①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學(xué)方程式表示)。
②如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希?/span>pH將變____，原因是_____(用化學(xué)方程式表示)。
（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。
溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為
A.1:1:1B.1:3:1C.1:1:4D.3:3:8
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】燃煤產(chǎn)生的煙氣中含有較多的CO2、CO、SO2等影響環(huán)境的氣體。如何綜合利用這些氣體一直是科研單位研究的熱點。
(1)已知：
反應(yīng) | 熱化學(xué)方程式 | 平衡常數(shù) |
① | 2CO2(g)＋6H2(g) | K1 |
② | CO(g)＋H2O(g) | K2 |
③ | 2CO(g)＋4H2(g) | K3 |
則ΔH1＝___________(用ΔH2、ΔH3表示)；K3＝____________(用K1、K2表示)。
(2)針對反應(yīng)①研究發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如圖：
①ΔH1______(填寫“>”或“<”)0；
②若其他條件不變，僅僅增大壓強， 則逆反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K____________。
(3)研究發(fā)現(xiàn)，催化劑可以促使煙氣CO、SO2轉(zhuǎn)化為CO2、S。反應(yīng)原理為：2CO(g)＋SO2(g) 
2CO2(g)＋S(l) ΔH＝-270 kJ·mol-1
①其他條件相同，研究發(fā)現(xiàn)，分別選取Fe2O3、NiO、Cr2O3作上述反應(yīng)的催化劑時，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，研究得出，應(yīng)該選擇Fe2O3作催化劑，主要原因可能是______________；
②若在2 L恒容密閉容器中，將3 mol CO、1 molSO2混合，在一定條件下引發(fā)反應(yīng)，當(dāng)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%時，此時K＝________；
③向反應(yīng)容器中再分別通入下列氣體，可以使SO2轉(zhuǎn)化率增大的是____(填序號)。
A．CO B．SO2 C．N2 D．H2S E．CO2
(4)一定溫度下，向某體積不變的密閉容器中通入一定量的CO(g)和H2O(g)發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列圖像分別代表焓變（ΔH）、混合氣體平均相對分子質(zhì)量（
）、氣體密度（ρ）、CO2體積分數(shù)φ(CO2)與反應(yīng)時間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。
A. 
B. 
C. 
D. 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）工業(yè)上用焦炭與SiO2反應(yīng)可制得粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__，該反應(yīng)中有元素化合價升高的物質(zhì)是__，(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___。
（2）由粗硅制純硅過程如下：Si(粗)
SiCl4
SiCl4(純)
Si(純)，請寫出上述過程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__，__。
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。現(xiàn)將20.0gSiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為__，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)2倍；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于其它電子層上的電子數(shù)之和。
(1)A元素名稱為______，D在周期表中的位置________，離子半徑大小B___C(填“>”“<”或“=”)。
(2)B的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較B的氫化物和D的氫化物沸點：B___D（填“＞”“＜”或“=”），原因是_________________。
(3)E中含有化學(xué)鍵類型：_________，屬于___________化合物（填“離子化合物”或“共價化合物”）。
(4)用電子式表示C與D的二元化合物的形成過程：_____________________。
(5)氫原子與B分別形成10電子和18電子分子，寫出18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式__________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
已知：
①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
金屬離子 | Fe2＋ | Fe3＋ | Cu2＋ | Mn2＋ |
開始沉淀 | 7.5 | 2.7 | 5.6 | 8.3 |
完全沉淀 | 9.0 | 3.7 | 6.7 | 9.8 |
② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
(1)加快“浸取”速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。
(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：______________。
(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。
(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。
(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某實驗小組擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應(yīng)（已知硅與稀硫酸不反應(yīng)），測定通常狀況（20℃，101 kPa）下的氣體摩爾體積。擬選用下列實驗裝置完成實驗：
（1）該小組同學(xué)必須選用的裝置依次連接的合理順序為A、_____________。
（2）實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，開始時稀硫酸能滴人錐形瓶中，一段時間后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶中，其原因是____________________。
（3）金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（4）實驗結(jié)束時，測量實驗中生成H2體積的操作方法是_______________。
（5）實驗中準確測得3個數(shù)據(jù)：實驗前鋁硅合金的質(zhì)量m1g，實驗后殘留固體的質(zhì)量m2g，實驗后量筒中液面讀數(shù)為V ml。。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=__________L·mol-l。若合金中含少量銅，則所測得的Vm將____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
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