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【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電極A為正極

B. 電池工作時(shí)，CO32-向電極B移動(dòng)

C. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】A．A為負(fù)極，負(fù)極上CO和H2失電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即CO32-向電極A移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，電極A上氫氣參與的反應(yīng)為：H2+CO32--2e-=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D．B為正極，正極為氧氣得電子生成CO32-，反應(yīng)為O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正確；答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA

B. 1molNa2O2晶體中陰離子與陽離子之比為1:1

C. 1molSi晶體中含有4molSi-Si鍵

D. 12g金剛石中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)及溶解沉淀的相關(guān)問題

(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)，采用電解法的是________（填字母，下同）。

a.Fe2O3 b.NaCl c.Cu2S d.Al2O3

(2)CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的

是_________。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 b.粗銅接電源正極、發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu2+向陽極移動(dòng) d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

e.若陽極質(zhì)量減少64g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA個(gè) f. SO42-的物質(zhì)的量濃度不變(不考慮溶液體積變化)

(3)以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為：______________。

(4)高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，該電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為____________。

(5) 為了研究難溶鹽的沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

步驟1：向2mL0.005mol·L-1AgNO3溶液中加入2mL0.005 mol·L-1KSCN溶液，靜置	出現(xiàn)白色沉淀
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1 mol·L-1滴2Fe(OH3)3溶液。	溶液變?yōu)榧t色
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3 mol·L-1AgNO3溶液	現(xiàn)象a_____________，溶液紅色變淺。
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L-1KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀。

已知：. AgSCN是白色沉淀。

Ⅱ. 相同溫度下，Kap(AgI)=8.3×10-17，Kap(AgSCN)=1.0×10-12。

①步驟3中現(xiàn)象a是__________________。

②用沉淀溶解平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________。

③向50mL0.005 mol·L-1AgNO3溶液中加入150mL0.005 mol·L-1的KSCN溶液，混合后溶液中Ag+的濃度約為___________mol·L-1。（忽略溶液體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途，與鹽類水解有關(guān)的是（）

A. 硫酸鋇可做白色顏料 B. FeCl3用于印刷線路板

C. 熱的純堿溶液用于清洗油污 D. 氯化鈉是氯堿工業(yè)的重要原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A．溶液中OH-向電極a移動(dòng)

B．O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為 4:5

D．電極 a 的反應(yīng)式為 2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 在25℃時(shí)，將amol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)：Kb=

B. 在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)生成Z，平衡后測(cè)得X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時(shí)兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(X)/n(Y)的關(guān)系如圖所示，則x與Y的反應(yīng)方程式可表示為：X + 3Y nZ

C. 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，則Y中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+2Fe3++3H2O= 2Fe(OH)3+3CO2↑+3Ca2+

D. 將10mL 1 molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL 1mol·L-1鹽酸中，滴加結(jié)束后生成的溶液中有：c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水合肼(N2H4·H2O)是無色、有強(qiáng)還原性的液體，實(shí)驗(yàn)室制備水合肼的原理為：

CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

據(jù)此，某學(xué)生設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn).

【制備NaClO溶液】實(shí)驗(yàn)裝置如下圖左圖所示（部分夾持裝置已省略）

已知：3NaClO2NaCl+NaClO3

（1）配制30 %NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有__________（填字母）。

A.容量瓶 B．燒杯 C．移液管 D.玻璃棒

（2）裝置I中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_______________；Ⅱ中玻璃管a的作用為____________；為了提高NaClO的產(chǎn)率，需對(duì)I中產(chǎn)生的Cl2進(jìn)行凈化，所用試劑是________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的___________________

【制取水合肼】實(shí)驗(yàn)裝置如上圖右圖所示

（3）反應(yīng)過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2 H4·H2O參與A中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮?dú)猓a(chǎn)品產(chǎn)率因此降低，請(qǐng)寫出降低產(chǎn)率的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式____________________；充分反應(yīng)后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品，B裝置的名稱是______________

【測(cè)定肼的含量】

（4）稱取餾分0.3000 g，加水配成20.0 mL溶液，一定條件下用0.1500 mol．L-1 的I2溶液滴定。

已知: N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O。

①滴定時(shí)，可以選用的指示劑為____________;

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為20. 00 mL，餾分中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料，實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測(cè)定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下：

實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置（加熱及夾持儀器略）如下：

（1）B中所盛的試劑是______，干燥管的作用是________。

（2）裝置C中生成POCl3的化學(xué)方程式為______________。

（3）裝置B的作用除干燥O2外，還有______、_______。

（4）反應(yīng)溫度要控制在60～65℃，原因是________________。

測(cè)定POCl3產(chǎn)品的含量：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①制備POCl3實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，待三頸瓶中液體冷卻至室溫，準(zhǔn)確稱取16.73gPOC13產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③加入少許硝基苯(硝基苯無色、難溶于水、密度比水大)。

④以Fe2(SO4)3溶液為指示劑，用0 .2mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mL KSCN溶液。

（5）步驟③中加入硝基苯的作用是__________。

（6）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________。

（7）產(chǎn)品中POCl3的百分含量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省很多城市多次出現(xiàn)大霧天氣。根據(jù)物質(zhì)的分類，霧屬于下列分散系中的

A. 膠體 B. 懸濁液 C. 乳濁液 D. 溶液

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