Question

【題目】如圖兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發(fā)生的反應．已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1mol，水的質量為100g．下列說法正確的是（ ）
A.反應③最多能產生0.1 mol O2
B.反應①的離子方程式為Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
C.Na2O2中陰陽離子數目之比為1：1
D.①②③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：②=③＞①

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、反應③：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+	O2↑
2mol	1mol
0.1mol	0.05mol

根據方程式知，最多產生0.05molO2，故A錯誤；

B、Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑中電荷不守恒，反應①正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；

C、Na2O2中陰離子是過氧根離子，而陽離子是鈉離子，所以陰陽離子數目之比為1：2，故C錯誤；

D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+ H2↑，溶液增加的質量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+ O2↑，溶液增加的質量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g

所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，

根據鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質量分數分別為： 、 、 ，所以①、②、③充分反應后所得溶液的質量分數從大到小：①＜②=③，故D正確．

故選D．

A、根據過氧化鈉和水反應的方程式計算生成氧氣的物質的量；

B、離子方程式要遵循“原子守恒和電荷守恒等”規(guī)律；

C、氧化鈉與水反應無元素化合價的變化；

D、根據固體的物質的量計算溶液中溶質的質量、溶液的質量，根據質量分數公式判斷質量分數相對大小．