X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y最高正價與最低負價的代數和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3。回答下列問題：
(1)Y-的結構示意圖為 。
(2)寫出含有10個中子的X原子的原子符號 。
(3)Z的最高價氧化物與Z同主族的單質A能發生置換反應，這個反應在工業上是獲得Z的一步重要反應。寫出該步反應的化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向與數目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反應的離子方程式為 。
(5)Y的氣態氫化物與氨氣在空氣中相遇有白煙生成，該反應的化學方程式為 。
(6)ZX2中存在的化學鍵為 (填“離子鍵”或“共價鍵”)，ZX2與NaOH溶液反應的化學方程式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在1961年，本生和基爾霍夫發現了一種新的堿金屬元素，根據已學知道解答下列問題，幫助這兩位科學家研究該元素。
（1）該元素單質的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質與水反應比鉀與水反應劇烈，但沒有銫與水反應劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質比鈉單質要晚得多，分析其中的原因：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分——血紅素的結構式。
回答下列問題:
(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是 ,寫出基態Fe原子的核外電子排布式: 。 
(2)血紅素中N原子的雜化方式為 ,在如圖的方框內用“→”標出Fe2+的配位鍵。
(3)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數為 ,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
(1)L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。
(2)Z、X兩元素按原子數目比1∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為________，B的結構式為________。
(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為________，其最高價氧化物對應的水化物化學式為________，該族二～五周期元素單質分別與H2反應生成1 mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是________(填字母代號)。
a．＋99.7 kJ·mol－1 b．＋29.7 kJ·mol－1
c．－20.6 kJ·mol－1 d．－241.8 kJ·mol－1
(4)用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：_________________________；由R生成Q的化學方程式為____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E五種短周期元素,已知:
①原子半徑遞增順序為:A、D、C、B、E
②短周期(除稀有氣體元素外)所有元素中A的原子半徑與E的原子半徑之比為最小
③B、C、D三種元素電子層相同,三者原子序數之和為21,且D原子次外層電子數為最外層電子數的,
請回答下列問題:
(1)寫出E單質在D單質中燃燒產物的電子式: 。
(2)C2A4·H2O與NH3·H2O相似,水溶液也呈弱堿性,用電離方程式表示其水溶液呈弱堿性的原因: 。
(3)B、D、E三種元素可組成常見化合物X,A、B、D、E可組成常見化合物Y,X、Y均是生活中常見的化學試劑,它們在一定條件下可互相轉化。當a mol Y轉化成a mol X時:(溶液中進行)
①若加入a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
②若加入0.5a mol純凈物Z就可實現轉化,則加入Z為 (填一種Z物質化學式)。
(4)C2A4可用作高能燃料電池的燃料,生成物之一為C的單質,惰性材料作電極,KOH作電解質溶液構成原電池,寫出負極的電極反應: ;用該電池電解過量CuSO4溶液,共收集到3.36 L(標準狀況)的氣體,電池消耗6.4 g C2A4,則該燃料的利用率為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表列出了A-R 9種元素在周期表中的位置
| 周期\族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
| 2 | | | | E | | F | | |
| 3 | A | C | D | | | | G | R |
| 4 | B | | | | | | H | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
| 元素 | 相 關 信 息 |
| X | X最高價氧化物的水化物與氣態氫化物可以形成一種鹽 |
| Y | 單質是良好的半導體材料，廣泛應用于光電信息領域 |
| Z | Z的一種核素質量數為27，中子數為14 |
| W | 最高價氧化物對應的水化物是一種不溶于水的藍色固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素X、Y、Z、W原子序數依次增大。X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數與族序數相等；Z單質是將太陽能轉化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中。請回答：
（1）X氫化物的電子式是_________________________________________。
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應時，溶液呈（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是_____________________________________.
（3）Y—AgO電池是應用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是____________________。
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是_______________（填元素符號），下列不能驗證這一結論的是________（填序號）。
a．元素在地殼中的含量
b．最高價氧化物對應水化物的酸性
c．斷開氫化物中1 mol H—Z或H—W鍵所需的能量
d．Z與W以共價鍵形成化合物時，Z或W顯示的電性
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
| 元素編號 | 元素性質或原子結構 |
| T | 單質能與水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子 |
| X | 最外層電子數是內層電子數的3倍 |
| Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
| Z | T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分 |
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