【題目】選擇一種試劑鑒別以下三種物質：BaCl2、NaCl和Na2CO3，該試劑可以是
A. 硝酸銀 B. 稀硫酸
C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將0.10 mol·L-1鹽酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列說法正確的是（ ）
A. M點所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)
B. N點所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)
C. Q點所示消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
D. M點和N點所示溶液中水的離子積相同
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【題目】下列敘述中，正確的是 ( )
A. H2SO4的摩爾質量是98
B. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數之比為7︰11
C. 等質量的O2和O3中所含的氧原子數相同
D. 98g H2SO4溶解于500mL 所得溶液中硫酸的物質的量濃度為2 molL-1
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【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的①～⑩是相應元素的代碼，請用數字所對應元素的化學用語回答下列問題：
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
三 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的元素是___（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是________ 。
(2)第三周期元素中除⑩以外原子半徑最大的是_____（填元素符號）；這些元素的最高價氧化物對應水化物中：酸性最強的物質是___（填化學式，下同），具有兩性的物質是____。
(3)⑧⑨兩種元素非金屬性的強弱順序為__＞__（填元素符號），得出該判斷的實驗依據是___（寫出一種即可）。
(4)用電子式表示④與⑥形成化合物的過程：_______。
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【題目】A、B、C、D、E、F、G均為有機物，其中A 常用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，它們之間有如下轉化關系。
請回答下列問題：
(1)B、D中官能團的名稱：B_____D_______
(2)指出下列編號對應反應的反應類型：
①_________ ⑥_______
(3)在F的同系物中最簡單的有機物的空間構型為____，電子為______。
(4)H與A互為同系物，H分子中共有24個電子，寫出H的結構簡式：_______
(5)寫出下列編號對應反應的化學反應方程式：
②____________________； ④_________________。
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【題目】同學們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2，并在此基礎上探究Cu(NO3)2的化學性質。
（1）甲組同學直接用銅屑與稀硝酸反應制取Cu(NO3)2，反應的化學方程式是___。
（2）乙組同學查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線（下圖），據此設計了以下實驗方案，先將銅粉在空氣中充分灼燒，再將灼燒后的物質與適量稀HNO3反應，欲從反應后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體，依次進行的操作是：蒸發濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學認為此方案優于甲組的方案，理由之一是_____。
（3）丙組同學用Cu(NO3)2晶體，探究其熱穩定性，實驗裝置如下所示。（夾持裝置和加熱儀器未畫出）
①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后，觀察到U形管中氣體變為紅棕色，紅棕色氣體是____________。
②集氣瓶中最終收集到的氣體顏色是____________，U形管中進入集氣瓶后顏色發生變化的原因是___。
③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設Cu(NO3)2晶體已全部分解]，實驗方案是___。
④由該實驗可得出的結論是___。
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【題目】下列有關焓變與反應熱的說法，正確的是
A.反應熱和焓變的單位都是kJ
B.如果反應是在恒溫恒壓條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等
C.如果反應是在恒溫恒容條件下進行的，此時的反應熱與焓變相等
D.任何化學反應的反應熱均可通過實驗直接測定
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