Question

（10分）一氧化碳是一種重要的化工原料。
（1）高爐煉鐵中發生的反應之一是：
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。
溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO₂和CO的體積比將      
（填“增大”、“減小”或“不變”）。
已知1100℃時，該反應平衡常數K=0.263，現測得高爐中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此時該反應        .
A．向正反應向向進行      B．處于平衡狀態      C．向逆反應方向進行
（2）合成氨工業中需將原料氣中的CO變成CO₂除去。在密閉密器中將CO和H₂O混合加熱到800℃，達到下列平衡：
CO(g)+H₂O(g)          CO₂(g)+H₂(g)    K=1.0
若平衡時n(H₂O)/n(CO)=1，則CO轉化為CO₂的轉化率為        。
（3）用CO和H₂經如下兩步反應制得甲酸甲醛：
CO+2H₂→CH₃OH
CO+CH₃OH→HCOOCH₂
已知反應①中CO的轉化率為80%，反應②中兩種反應物的轉化率均為85%，則2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少噸？（寫出計算過程）。

Answer 1

（10分）
（1）減小（2分）   A（2分）
（2）50.0%（2分）
（3）
設用于制備的CO的物質的量為x，用于和甲醇反應的CO的物質的量為y

略