【題目】化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是( )
A. 煤燃燒時將部分化學能轉化為熱能B. 電解熔融Al2O3時將部分化學能轉化為電能
C. 炸藥爆炸時將部分化學能轉化為動能D. 鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】漂白粉在工業上有著重要的應用，某同學利用下列儀器在實驗室進行制備漂白粉的實驗。請回答下列問題：
I.氯氣的制備
（1）裝置C的名稱為_______________。
（2）實驗室選擇上圖中的裝置制備并收集干燥氯氣，其連接順序為_______________（填字母）。
（3）裝置F的作用為___________________________。
Ⅱ.漂白粉的制備
（4）已知：氯氣和石灰乳在反應的過程中會放熱，當溫度較高時會生成Ca(ClO3)2。為了制得純度較高的漂白粉并提高產率，實驗中可采取的措施有__________________、____________________（不改變石灰乳的濃度和體積）。
（5）若將100 mL 12.0 molL-1鹽酸與3.48 g MnO2反應制得的氯氣全部通入足量的石灰乳中，理論上最多可制得Ca(ClO)2_________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑＋Q的化學反應，下列敘述不正確的是
A.反應過程中能量關系如圖所示
B.Q的值與反應的計量系數有關
C.若將反應設計成原電池鋅為負極
D.若將其設計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出的氣體一定為11.2L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯甲酸(C6 H 5COOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于制藥和化工行業。某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸的步驟如下：
步驟一：在如圖甲所示裝置的三頸瓶中加入2.7mL甲苯(2.3g)、100mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動的水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加人8.5g高錳酸鉀，在100℃時，繼續攪拌約4~5h，再停止反應。
步驟二：將反應后的混合液過濾，濾液用濃鹽酸酸化后用圖乙所示的裝置抽濾得粗產品。
步驟三：將粗產品進行重結晶即得純品苯甲酸。
甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質見下表：
（1）儀器A的名稱為___________，其出水口是___________(填“a”或“b”)。
（2）步驟一中，應在三頸瓶中觀察到_________________________________的現象時才停正反應。
（3）反應結束時，測得三頸瓶中混合液為堿性，則三頸瓶內發生反應的化學方程式為_________________________________(在本實驗條件下，高錳酸鉀的還原產物是MnO2)
（4）步驟二中抽濾的優點是____________________________________________。
（5）如圖乙所示抽濾完畢時，應先斷開______________________之間的橡皮管。
（6）步驟二中，如果濾液呈紫色，要先加KHSO3，原因是______________________。
（7）若提純得到2.9g苯甲酸，則甲酸的產率是___________%。(保留到小數點后一位)
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【題目】市售“家用消毒液發生器”是以精鹽和自來水為原料，通過時發生器內的電極板上產生大量氣泡（同時使產生的氣體充分與電解液接觸），所制得的混合液具有強烈的殺菌能力，且不致對人體造成傷害，該發生器配制消毒液所涉及到的化學反應有
（1）2NaCl＋2H2O 
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（2）Cl2＋2NaOH→NaCl＋NaClO＋H2O
（3）H2＋Cl2 
2HCl
（4）Cl2＋H2O→HCl＋HClO
（5）2HClO 
2HCl＋O2↑
A.（1）（4）（5）B.（1）（2）
C.（3）（4）（5）D.（2）（3）（4）
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【題目】金屬鈦及其化合物被廣泛應用于飛機、火箭、導彈、人造衛星、宇宙飛船、艦艇、軍工、醫療以及石油化工等領域，人們稱鈦為“21世紀金屬”。自然界中鈦的一種存在形式為金紅石(主要成分是TiO2)。回答下列問題：
(1)基態鈦原子的價電子排布式為__________________，與鈦同周期的元素中，基態原子的未成對電子數與鈦相同的元素分別是_________________(填元素符號)。
(2)鈦的硬度大于鋁，其原因是_________________________。
(3)Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①TiCl4熔點為-24℃，沸點為136.4℃，室溫下為無色液體，可溶于甲苯和氯代烴，固態TiCl4屬于___________晶體。
②LiBH4由Li+和BH4-構成，BH4-的空間構型是______，B原子的雜化軌道類型是___________。
(4)用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經后續處理可制得綠色的晶體[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。該晶體所含元素中，電負性最大的元素是___________，與Ti形成配位鍵的配體是___________，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為___________。
(5)TiO2晶胞是典型的四方系結構，其晶胞結構如圖所示(晶胞中相同位置的原子相同)，其中A、B、C的原子坐標分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標為D(0.19a，_____，______)，鈦氧鍵的鍵長d=___________(用代數式表示)。
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【題目】已知某“84”消毒液瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液通常稀釋100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：
（1）“84消毒液的物質的量濃度約為_______(保留一位小數molL-1)
（2）某同學取20mL該“84"消毒液，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=______mol
（3）“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.8gcm-3)的濃硫酸配制1L3.6mo1L-1稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______mL；配制該溶液需要的儀器有玻璃棒、燒杯、量筒和_______(填玻璃儀器名稱)
（4）若配制3.6mol/L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，將使 所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_______(填字母代號，多選題，少選不給分)
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．稀釋過程中，溶液未經冷卻就轉移至容量瓶
C．所用濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，CH3COOH的電離平衡常數為K，向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中正確的是（ ）
A. b點表示的溶液中c(Na+)＞c(CH3COO﹣)
B. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
C. d點表示的溶液中c(CH3COO﹣) c(H+)/c(CH3COOH)大于K
D. b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c(Na+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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【題目】實驗室常用鹽酸的質量分數為36.5%，密度為1.20 g·mL－1。
（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度是________。
（2）配制100 mL該濃鹽酸，需要標準狀況下HCl的體積為________。
（3）配制100 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸，需以上濃鹽酸的體積為________。
（4）將10.0 mL 3.00 mol·L－1的鹽酸與10.0 mL 1.00 mol·L－1的MgCl2溶液混合，則混合溶液中Cl－的物質的量濃度是________。(設混合后溶液的體積不變)
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