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【題目】能證明氫氟酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．HF溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B．0.1mol/LNaF溶液的pH大于7[

C．HF溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2

D．0.1mol/LHF溶液可使紫色石蕊變紅

【答案】B

【解析】

試題分析：A．只能證明氫氟酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明氫氟酸是弱酸，故B正確；C．可以證明氫氟酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．可以證明氫氟酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯誤；故選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出了部分元素在周期表中的位置，請用具體的元素完成下列填空。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

……

（1）上述元素的原子中，得電子能力最強(qiáng)的是______________（填元素名稱）。

2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________（填元素符號）。

（3）G對應(yīng)離子的半徑______________Z對應(yīng)離子的半徑（填“＜”或“＞”）。

（4）寫出H與Z的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。

（5）元素X的最高價(jià)氧化物的電子式________________，元素W的最高價(jià)氧化物為

_______________（填晶體類型）。

（6）為比較元素X和W的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B的作用是________________，能說明X和W非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】自然界中存在的碘的穩(wěn)定性核素是碘－127（I）。日本福島第一核電站事故釋放出的放射性物質(zhì)中，含有人工放射性核素碘－131(I)。碘－131(I) 一旦被人體吸入，就可能會引發(fā)甲狀腺疾病。對于這兩種核素的下列說法正確的是

A. I是一種新元素 B. I的摩爾質(zhì)量為131g

C. I和I互為同位素 D. I中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為74

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)水溶液中離子平衡的知識回答下列問題：

I．已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則

（1）該溶液中c (H＋)＝________，HA的電離平衡常數(shù)Ka＝________；

（2）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c (H＋)的________倍。

II．常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和NaNO3溶液中的一種。已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同，則：B是________，C是________。常溫下若B溶液中c(OH－)與C溶液中c(H＋)相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb＋pHc＝________(填某個數(shù))。

III.將pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全時(shí)溶液的體積為100 mL（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液的pH=2，則原BaCl2 溶液中Cl-的濃度為 mol/L。（結(jié)果保留兩．位．有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4＋＋ 6HCHO = 3H＋＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ [滴定時(shí)，1 mol(CH2)6N4H＋與1 mol H＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500 g。

步驟Ⅱ 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

（1）根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察。

A．滴定管內(nèi)液面的變化 B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由色變成色。

（2）滴定結(jié)果如下表所示：

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 mol/L，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++NH2﹣，25℃時(shí)，其離子積K=1.0×10﹣30mol2L﹣2．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中粒子關(guān)系不正確的是(設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L)