Question

常溫下，在下列溶液中發生如下反應
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-→2X²⁺+5Z₂+8H₂O    ②2A²⁺ +B₂→2A³⁺+2B^-  
③2B^-+Z₂→B₂+2Z^-
由此判斷下列說法錯誤的是（  ）

A．反應Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進行。

B．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

D．Z元素在①③反應中均被還原

Answer 1

D

試題分析：A、根據反應2A^2＋+B₂=2A^3－+2B^－，可得氧化性是B₂＞A^3＋，2B^－+Z₂=B₂+2Z^－，可得氧化性是Z₂＞B₂＞A^3＋，反應Z₂+2A^2＋=2A^3＋+2Z^－可以進行，故A正確；B、氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性，反應①16H^＋+10Z^－+2XO₄^－=2X^2＋+5Z₂+8H₂O中，還原性Z^－＞X^2＋；反應②2A^2＋+B₂=2A^3－+2B^－中，還原性A^2＋＞B^－；反應③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－中，還原性B^－＞Z^－，所以還原性由強到弱的順序是A^2＋＞B^－＞Z^－＞X^2＋，故B正確．C、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，：反應①16H^＋+10Z^－+2XO₄^－=2X^2＋+5Z₂+8H₂O中，氧化性XO₄^－＞Z₂；反應②2A^2＋+B₂=2A^3－+2B^－中，氧化性B₂＞A^3＋；反應③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－中，氧化性Z₂＞B₂，所以氧化性由強到弱的順序是XO₄^－＞Z₂＞B₂＞A^3＋，故C正確；D、Z元素在①中化合價升高，在反應中被氧化，在③中化合價降低，在反應中被還原，故D錯誤；故選D．