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利用催化劑可使NO和CO發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)??2CO₂(g)＋N₂(g)　ΔH＜0。

已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。

實驗編號	T(℃)	NO初始濃度 (mol·L^－1)	CO初始濃度 (mol·L^－1)	催化劑的比表面積(m²·g^－1)
Ⅰ	280	1.2×10^－3	5.8×10^－3	82
Ⅱ		1.2×10^－3		124
Ⅲ	350			82

(1)請?zhí)钊碇械母骺崭瘢?br />(2)實驗Ⅰ中，NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化如圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗Ⅱ、Ⅲ中NO的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)變化的曲線，并標明各曲線的實驗編號。

(1)

實驗編號	T(℃)	NO初始濃度 (mol·L^－1)	CO初始濃度 (mol·L^－1)	催化劑的比表面積(m²·g^－1)
Ⅰ
Ⅱ	280		5.8×10^－3
Ⅲ		1.2×10^－3	5.8×10^－3

(2)

解析

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某學生為了探究Zn與鹽酸反應過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）(標況下)	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大        ，你認為原因是                                        。
（2）4～5 min時間段的反應速率最小，你認為原因是                       。
（3）求2～3 min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應速率（假設溶液體積保持不變）V（HCl）=                  。
（4）如果反應太劇烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H₂O      B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．Cu粉      E．CuSO₄粉末
你認為可行的是（填編號）                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

工業(yè)上可利用CO或CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下所示：

化學反應	平衡常數(shù)	溫度/℃
化學反應	平衡常數(shù)	500	700	800
①2H₂(g)＋CO(g)CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)＋CO₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)	K₃

請回答下列問題：
(1)反應②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃＝__________(用K₁、K₂表示)。
(3)500 ℃時測得反應③在某時刻，H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的濃度(mol·L^－¹)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(4)反應①按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是__________(填序號)。

A．溫度：T₁＞T₂＞T₃
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)＞v(d)
C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)，K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＞M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當溫度分別在T₁℃和T₂℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) n/mol T/℃	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T₁	2.000	0.040	0.030	0.030
T₂	2.005	0.050	0.025	0.025

(1)請結合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應的化學方程式：           。
(2)上述反應在T₁℃時的平衡常數(shù)為K₁，在T₂℃時的平衡常數(shù)為K₂。
①計算K₁＝               。
②根據(jù)上述信息判斷，T₁和T₂的關系是       (填序號)。
a．T₁＞T₂      b．T₁＜T₂      c．無法比較
(3)在T₁℃下反應達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉化率的是       (填序號)。
a．增大c(NO)      b．增大壓強
c．升高溫度        d．移去部分F

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH (g)+H₂O(g) △H=－49.0 kJ/mol
某種反應物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示。回答下列問題：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應進行到3min時， v_正   v_逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應前3min，H₂的平均反應速率v（H₂）=                   mol·L^-1·min^-1。
（3）不能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。

A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變	B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH₃OH） =v正（H₂）	D．H₂轉化率為75%

（4）上述反應達到平衡后，往容器中同時加入1molCO₂和1mol H₂O(g)，此時平衡將（填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應CH₃OH (g) + H₂O(g)

CO₂(g) + 3H₂(g)的平衡常數(shù)K= （計算結果保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有　________________________________;
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答兩種);
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液	A	B	C	D	E	F
4 mol·L^-1 H₂SO₄溶液/mL	30	V₁	V₂	V₃	V₄	V₅
飽和CuSO₄溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V₆	20
H₂O/mL	V₇	V₈	V₉	V₁₀	10	0

①請完成此實驗設計,其中:V₁=　　　　,V₆=　　　　,V₉=　　　　;
②反應一段時間后,實驗A中的金屬呈　　　　色,實驗E中的金屬呈　　　　色;
③該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO₄溶液時,生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO₄溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物質(zhì)的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計算不同時間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應速率 /(10^－3 mol·min^－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H₂O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反應放出熱量。反應中CO₂的濃度隨時間變化的情況如下圖所示。

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c（H₂）＝________。
（2）判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________（填序號）。

A．CO減少的化學反應速率和CO₂減少的化學反應速率相等

B．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

C．CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

D．正、逆反應速率都為零

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應為:2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。
該反應的平衡常數(shù)K的表達式為K=　　　　。當上述反應達到平衡狀態(tài)后,加入CCl₄萃取I₂,且溫度不變,上述平衡　　　　移動(填“向右”“向左”或“不”)。

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