【題目】換位合成法在化學工業中每天都在應用，主要用于研制新型藥物和合成先進的塑料材料。在“綠色化學工藝”中，理想狀態是反應物中的原子全部轉化為欲制得的產物，即原子利用率為100%。①置換反應 ②化合反應 ③分解反應 ④取代反應 ⑤加成反應 ⑥消去反應 ⑦加聚反應 ⑧縮聚反應等反應類型中能體現這一原子最經濟原則的是 ( )
A．①②⑤ B．②⑤⑦ C．⑦⑧ D．只有⑦
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【題目】下列物質性質與應用對應關系正確的是
A. 濃鹽酸具有酸性，可除去燒瓶內殘留的MnO2
B. 木炭具有還原性，用于制冰箱除味劑
C. 氯化鋁是電解質，用于工業冶煉鋁單質
D. 石墨具有導電性，可用做電極
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【題目】有機化合物分子中能引入鹵素原子的反應是 ( )
①在空氣中燃燒 ②取代反應 ③加成反應 ④加聚反應
A．①② B．①②③ C．②③ D．①②③④
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【題目】如圖所示為向一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與OH－的物質的量之間的關系曲線。請回答下列問題：
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為_______________________。
(2)OB段曲線所表示的反應，用一個離子方程式表示為____________________。
(3)向B處生成的溶液中通入過量二氧化碳，可觀察到的現象是_________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是( )
A. 常溫下，4gCH4含有NA個C-H 共價鍵 B. 1mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
C. 標準狀況下，33.6L氟化氫中含有H-F共價鍵數目為1.5NA D. 1.7gH2O2中含有的電子數為0.9NA
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數依次增大，其中B與C為同一周期，D、E、F為同一周期，A與D，C與F分別為同一主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的元素。又知六種元素所形成的常見單質在常謐常壓下有三種是氣體，三種是固體。C和D兩種元素按個數比l:l形成的化合物M，A和C兩種元素按個數比2:1形成化合物N。
請回答下列問題：
（1）寫出F在周期表中的位置_______，畫出D的離子結構示意圖_________。
（2）由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為________。
（3）C與F形成的常見化合物屬于_______化合物（填“共價”或“離子”)。
（4）畫出B單質的結構式_________。科學家合成出了B元素形成的B5n+電子式
，則n值為__________。
（5）化合物M屬于_______化合物（填“共價”或“離子”），如何證明？___________。用電子式表示其形成過程______________。
（6）化合物M和化合物N反應的化學方程式：________________。
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【題目】七鋁十二鈣是新型的超導材料和發光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：
（1）煅粉主要含__________，該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_________。
（2）濾液I中主要的陰離子有_________；若濾液I中僅通入CO2，會生成________，從而導致CaCO3產率降低。
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為______________。
（4）電解制備Al(OH)3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為_______________。
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