用如圖所示裝置進行實驗，下列敘述不正確的是 （ ）
A．K與N連接時，鐵被腐蝕
B．K與N連接時，石墨電極產生氣泡
C．K與M連接時，一段時間后溶液的pH增大
D．K與M連接時，石墨電極反應式：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十五綜合實驗探究練習卷（解析版） 題型：填空題
利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似，請回答下列問題：
(1)用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有________。
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
(2)調節溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是________。
(3)由溶液B制取Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是
_______________________________________________________________
(4)Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？__________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________。
(5)用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________ g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒
⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
(6) 滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題十一常見金屬元素練習卷（解析版） 題型：選擇題
某同學對Na2O2和CO2反應后的所得固體進行研究。下列實驗方案中不能測得固體中Na2CO3的質量分數的是( )
A．取a克混合物與足量的稀鹽酸充分反應，將反應后的固體加熱蒸干、灼燒得到b克固體
B．取a克混合物與足量的稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
C．取a克混合物與足量的BaCl2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干得到b克固體
D．取a克混合物與足量的水反應，加熱，使氣體完全逸出，冷卻至室溫測得氣體體積為V L(標況)
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題六物質結構和元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題
據國外媒體報道，“火星快車”號和“金星快車”號探測器分別在火星和金星大氣層中發現了一種非常特殊的氣態化合物。這種化合物的存在不但會導致金星上的溫室效應被成倍的放大，而且可能會在火星上也誘發溫室效應的產生。它的結構式為16O=C=18O。下列說法正確的是（ ）
A．16O與18O為同種原子
B．16O=C=18O與16O=C=16O互為同位素
C．16O=C=18O與16O=C=16O的化學性質幾乎相同
D．16O=C=18O與Na216O2反應生成的氧氣中含18O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題八電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔) 
4Na＋O2↑＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是（ ）
A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生電解反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑
B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強
C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數不同
D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如上圖)，電解槽中石墨極為陰極，鐵為陽極
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
某澄清溶液中可能含有下列離子中的幾種：Na＋、NH4+、Fe2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO42-、HCO3-、Cl－。對其進行如下實驗：
①用玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，試紙顯紅色；
②另取少量溶液加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；
③取②中上層清液加入酸化的硝酸銀溶液，也生成白色沉淀。
下列關于該溶液的說法中正確的是（ ）
A．該溶液中一定不存在Ba2＋和HCO3-
B．取③中濾液加入KSCN，溶液顯血紅色，則原溶液中一定有Fe3＋
C．該溶液中一定存在SO42-和Cl－
D．另取該溶液加入少量稀NaOH溶液，微熱，試管口的濕潤紅色石蕊試紙不變藍，則原溶液中一定不存在NH4+
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題五離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題
已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3-，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（ ）
A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=3Fe3＋＋2Cl－
B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無色
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO32-
D．能使pH試紙顯深紅色的溶液，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題九化學反應速率化學平衡練習卷（解析版） 題型：填空題
捕碳技術(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業捕碳劑，它們與CO2可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) 
(NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請回答下列問題：
（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個溫度區間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應Ⅲ在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請在該圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
（3）利用反應Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫出2個)。
（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。
A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪專題突破 專題一物質的組成性質和分類練習卷（解析版） 題型：選擇題
“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（ ）
①是溶液；②是膠體；③能產生丁達爾效應；④能透過濾紙；⑤不能透過濾紙；⑥靜置后會析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④
C．②③⑤ D．①③④⑥
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