【題目】下列說法中錯誤的是
①化學性質相似的有機物是同系物 ②分子組成相差一個或幾個CH2的有機物是同系物 ③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必是同系物 ④具有同一通式的物質屬于同系物
A. 只有①②③ B. 只有①②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
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【題目】環丁基甲酸是有機合成中一種有用的中間體。某研究小組以丙烯醛為原料，設計了如下路線合成環丁基甲酸。
請回答：
（1）化合物C的結構簡式是 __________________。
（2）下列說法中不正確的是__________________ 。
A．化合物A能與NaHCO3溶液反應
B．化合物B和C能形成高聚物
C．化合物G的化學式為C6H8O4
D．1 mol化合物B與足量金屬鈉反應能生成1 mol氫氣
（3）寫出D + E → F的化學方程式：__________________。
（4）環丁基甲酸與苯酚反應生成一種酯X，寫出化合物X滿足下列條件的所有同分異構體的結構
簡式：__________________
① 能使FeCl3溶液變紫色；
② 含有丙烯醛中所有的官能團；
③ 1H-NMR譜顯示分子中含有5種不同化學環境的氫原子。
（5） 以1,3-丁二烯和E為原料可制備環戊基甲酸（
），請你選用必要試劑，設計該合成路線。__________________
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
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【題目】某研究性學習組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：
實驗序號 | 實驗溫度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色時間 | ||
V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | C(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
（1）通過實驗A、B，可探究出_______的改變對反應速率的影響，其中V1=_____，T1=_____，通過實驗/span>_______可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。
（2）若t1<8，則由實驗A、B可以得出的結論是______________________________；利用實驗B中數據計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為____________。
（3）該反應中有無色無味氣體產生且錳被還原為Mn2+，寫出相應反應的離子方程式_________________________。
（4）該小組的一位同學通過查閱資料發現：反應一段時間后該反應速率會加快，造成此種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應有某種特殊的作用，則該作用是_______________，相應的粒子最有可能是（填符號）_______。
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【題目】下列哪一實例能證明微量元素是生命活動所必需的
A. Mg是葉綠素的組成成分 B. 油菜缺少B時只開花不結果
C. 哺乳動物血液中, Ca鹽含量太低會抽搐 D. 缺P會影響脂質的合成
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【題目】丙烯醛的結構簡式為CH2=CHCHO，下列有關其性質的敘述中錯誤的是
A．能使溴水褪色，也能使高錳酸鉀酸性溶液褪色
B．在一定條件下與H2充分反應，生成1-丙醇
C．能發生銀鏡反應，且反應過程中表現出氧化性
D．在一定條件下能被空氣氧化
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【題目】下列關于有機物性質的敘述不正確的是
A. 大多數有機物難溶于水，易溶于有機溶劑
B. 有機物參加的反應比較復雜，一般情況下反應較慢
C. 有機物一般硬度大、熔點高
D. 絕大多數有機物受熱易分解，容易燃燒
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【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用子染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率VA（逆）的大小關系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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