Question

【題目】（實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中可制得1,2—二溴乙烷。已知制取乙烯的過程中還可能有少量乙醚、SO2等產物。現用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如圖所示，有關數據列表如下。

請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式______________________________________________。

（2）用兩個化學方程式表示該實驗中可能存在的副反應：_________________，_______________。

（3）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在________層(填“上”、“下”)。

（4）若產物中有少量副產物乙醚，可采用____________（填操作名稱）的方法除去；若產物中有少量未反應的Br2，最好用_________洗滌除去（填正確選項前的字母）。

A．水 B．氫氧化鈉溶液 C．碘化鈉溶液 D．乙醇

（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是____________________________________。

（6）請設計實驗方案證明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（儀器和藥品自選）________________。

Answer 1

【答案】 CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O C+2H2SO4(濃) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O或 C2 H5OH+6H2SO4(濃) = 2CO2↑+6SO2↑+9H2O 下 蒸餾 B 防止液溴的揮發 取實驗所制得的1，2—二溴乙烷與NaOH溶液共熱，再加入足量硝酸溶液，然后加入適量的硝酸銀溶液，若觀察到有淺黃色沉淀生成，則可證明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之則無

【解析】（1）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度發生脫水反應生成乙烯，A中制備乙烯的化學方程式：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；（2）用兩個化學方程式表示該實驗中可能存在的副反應：乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發生副反應生成乙醚， 2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O ；濃硫酸具有脫水性，強氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發生氧化還原反應生成二氧化硫、二氧化碳氣體， C+2H2SO4(濃) ==CO2↑+2SO2↑+2H2O或 C2 H5OH+6H2SO4(濃) = 2CO2↑+6SO2↑+9H2O； （3）1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層；（4）A．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a錯誤；B．常溫下Br2和氫氧化鈉發生反應：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發生水解反應，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質，故B選；C．NaI與溴反應生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，難分離，故c錯誤；D．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故D錯誤；故選B。（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置 D，其主要目的是 防止液溴的揮發；（6）設計實驗方案證明1，2—二溴乙烷含有溴元素。（儀器和藥品自選）取實驗所制得的1，2—二溴乙烷與NaOH溶液共熱，再加入足量硝酸溶液，然后加入適量的硝酸銀溶液，若觀察到有淺黃色沉淀生成，則可證明1，2—二溴乙烷含有溴元素，反之則無。