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用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是（　　）

A．MnO₂

B．Fe_３O_４

C．Cr₂O₃

D．V₂O₅

試題分析：A選項，MnO₂～Mn，生成1molMn，需要4mol電子，消耗4/3molAl。B選項，Fe₃O₄~ Fe，生成1mol鐵，需得電子8/3mol，消耗8/9molAl。C選項，Cr₂O₃～Cr，生成1molCr，需要3mol電子，消耗1molAl。D選項，生成1molV，需得電子5mol，消耗5/3molAl。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl₂

B．將AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上焙燒明礬[ KAl(SO₄)₂·12H₂O]的化學方程式為：
4 KAl(SO₄)₂·12H₂O+3S

2K₂SO₄+2Al₂O₃ +9SO₂ +48H₂O，下列判斷正確的是

A．在焙燒明礬的反應中，還原劑與氧化劑的物質的量之比是3：4

B．最后得到的K₂SO₄溶液呈中性，所以c(K⁺)=c(SO₄^2-)

C．焙燒產生的SO₂可用于制硫酸,焙燒948 t明礬(M=" 474" g/mol)，若SO₂的利用率為96%，可生產質量分數為98%的硫酸432 t

D．工業上冶煉Al₂O₃制得Al，以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)₂，該電池反應的化學方程式是

Al＋3NiO(OH)＋NaOH

NaAlO₂＋3Ni(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲、乙、丙三種物質之間有如下圖所示的轉化關系，其中甲物質為氧化物：

（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，寫出下列轉化的方程式：
乙

丙的離子方程式______________________；丙

甲的化學方程式____________________。
（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質是________（填化學式）。甲

乙的離子方程式是_____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

根據Mg與CO₂的反應推測，Na也能在CO₂中燃燒，且固體產物可能為C、Na₂O和Na₂CO₃中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發CO₂與Na反應。操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時間；
③點燃d處酒精燈，使CO₂與Na充分反應。停止加熱，繼續通氣體使雙通管冷卻。
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                      ；
（2）裝置b中裝入的試劑是　　　　　　　　　　　          ；
（3）裝置c的作用是　　　　　　　　　　　          ；
（4）步驟②中，當觀察到　　　　　　　　　                時，才能進入步驟③。
【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質29.2 g進行如下實驗：
①仔細觀察固體，發現有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl₂溶液，觀察到白色沉淀,所得固體質量為3.94g；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00 mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0 mol·L^-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00 mL。
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點　　　　　　　　　　　
（6）反應后裝置d中的固體物質為　　　　　　　　　　　     ；通過計算分析：29.2 g殘留固體中，各組分的質量各是多少?　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產生氣體的體積(v)與時間(t)關系如右圖。反應中鎂和鋁的

A．物質的量之比為3:2	B．質量之比為3:2
C．摩爾質量之比為2:3	D．反應速率之比為2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中，既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的是(　　)
①NaHCO₃②Al(OH)₃ ③Al₂O₃④ (NH₄)₂SO₃ ⑤Al

A．①②

B．②③⑤

C．①②④⑤

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上，將黃銅礦（CuFeS₂）通過8CuFeS₂+21O₂

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂反應制取銅及其硫和鐵的化合物。
（1）上述反應中，還原劑為          。
（2）黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為：
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。
據以上信息回答下列問題：
a．通過上述②，爐渣中的Al₂O₃變成了                            （寫離子）。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸稀硫酸 KSCN溶液酸性KMnO₄溶液   NaOH溶液碘水
所選試劑為               。
證明爐渣中含有FeO的實驗現象為                                     。
（3）對上述爐渣中進行含鐵量的測定步驟如下：

I．步驟③發生反應的離子方程式為                       。
II．步驟④中煮沸的作用是                            。
III．步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、           。
IV．若滴定過程中消耗0.100mol·L^?¹KI溶液20.00mL，則爐渣中鐵的百分含量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據他們的設計回答有關問題。
【探究一】實驗方案：

。
問題討論：（1）實驗中發生反應的化學方程式是        。
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V≥         mL。
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質量前，還需進行的實驗操作按順序依次為          。
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。
問題討論：（4）欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需測定的數據是                。

（5）假設實驗中測出該數據為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質量分數為（用含x、y代數式表示）。
[探究三]實驗方案：

。
問題討論：（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置其連接順序是：
a接。（填接口字母，儀器不一定全選。）

（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了下左圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用是        。
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別如上右圖，則產生氫氣的體積為      mL。
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是    （任寫一點）。

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