【題目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水�，F有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐漸通入CO2。則下列四個圖中，能比較準確地反映出溶液的導電能力和通入CO2氣體量的關系的是(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導電能力)
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
由題意知，氫氧化鈣能電離出自由移動的鈣離子和氫氧根離子，隨著不斷通入CO2發生的化學反應為：①Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，然后是②CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，當CO2不足量或恰好反應時，發生的反應是①，碳酸鈣是沉淀，水是弱電解質，導致溶液中離子濃度逐漸減小，導電能力逐漸減弱，當繼續通入二氧化碳時發生的反應是②，生成的碳酸氫鈣是強電解質，易溶于水，電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度逐漸增大，導電能力逐漸增強，溶液能導電是因為溶液中的溶質發生電離，離子濃度的大小決定導電能力的大小，據此回答。
根據上述分析易知：由于通入CO2后溶液中自由移動離子的濃度逐漸減小，所以一開始導電能力逐漸下降，隨著反應的進行，離子濃度逐漸增大，導電能力又逐漸增強，D項正確，
答案選D。
欣語文化快樂暑假沈陽出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】德國化學家凱庫勒認為：苯分子是由6個碳原子以單雙鍵相互交替結合而成的環狀結構，為了驗證凱庫勒有關苯環的觀點，甲同學設計了如圖實驗方案。
①按如圖所示的裝置圖連接好各儀器；
②檢驗裝置的氣密性；
③在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開止水夾K1、K2、K3；
④待C中燒瓶收集滿氣體后，將導管b的下端插入燒杯里的水中，擠壓預先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實驗現象。
請回答下列問題。
(1)A中所發生反應的反應方程式為_____，能證明凱庫勒觀點錯誤的實驗現象是_____。
(2)裝置B的作用是_________。
(3)C中燒瓶的容器為500 mL，收集氣體時，由于空氣未排盡，最終水未充滿燒瓶，假設燒瓶中混合氣體對H2的相對密度為37.9，那么實驗結束時，可計算進入燒瓶中的水的體積為_______mL。(空氣的平均相對分子質量為29)
(4)已知乳酸的結構簡式為：
。試回答： 乳酸跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。
（1）聯氨分子的電子式為______________，
（2）聯氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。寫出在水中聯氨第一步電離反應的方程式______________________________________________________。
（3）已知12.8 g的液態高能燃料聯氨在氧氣中燃燒，生成氣態N2和液態水，放出248.8kJ的熱量。寫出表示液態聯氨燃燒熱的熱化學方程式___________________。
（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ； ΔH3
④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4
上述反應熱效應之間的關系式為ΔH4=_________________，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為____________________________________________ （至少答2點）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________
(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________
(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由 ___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。
（1）已知NH3的相對分子質量為17，則NH3的摩爾質量為____。
（2）NA為阿伏加德羅常數，已知a g某氣體中含分子數為b，則該氣體的摩爾質量為 ____。
（3）已知一個鐵原子的質量為b g，則鐵的摩爾質量為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酒后駕車是馬路上的第一大殺手。已知酒精(C2H5OH)能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發生如下反應：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4 2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
(1)該反應________(填“是”或“不是”)離子反應。
(2)寫出Cr2(SO4)3的電離方程式：______________________________________。
(3)該反應________(填“是”或“不是”)氧化還原反應，判斷的依據是_________________________________。
(4)你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕車？________(填“能”或“不能” )，簡述其原理________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關煤的說法正確的是( )
A.煤的干餾、氣化和液化都是物理變化
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴
C.通過煤的干餾可獲得苯、甲苯等芳香烴
D.水煤氣是通過煤的干餾得到的氣體燃料
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：
①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解。
根據上述實驗事實，回答下列問題：
(1)原固體混合物中一定含有的物質是________，一定不含有的物質是________，可能含有的物質是________(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加___________________溶液的方法來檢驗。
(2)寫出步驟③中的離子方程式__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 0.1 molKI與0.1 molFeC13在溶液中反應轉移的電子數為0.1NA
B. 鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA共用電子對被破壞
C. 3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數為0.3NA
D. 標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
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