【題目】對下列事實的解釋錯誤的是（ ）
A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性。
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發的酸。
C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應。
D.反應CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
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【題目】有下列六種物質:①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應的是( )
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ⑤⑥
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【題目】某芳香烴A有如下轉化關系： 
按要求填空：
（1）寫出D中所含官能團的名稱 ， 指出⑤的反應類型 ．
（2）反應②的反應條件是
（3）寫出A和F結構簡式：A；F
（4）寫出反應③對應的化學方程式：
（5）寫出D與新制Cu（OH）2懸濁液反應的化學方程式：
（6）E符合下列條件的同分異構體有多種，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 ．
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液發生顯色反應
c．能與Br2/CCl4發生加成反應．
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【題目】1905年德國化學家哈伯發明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應原理為：
2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO2的轉化率與反應物投料比（ 
）及溫度的關系，研究小組在10L恒容密閉容器中進行模擬反應，并繪出如圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO2的轉化率與溫度之間的關系）．
（1）a0 （填“＞”或“＜”），判斷依據是 ．
（2）①投料比：Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO2）起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發生反應，達平衡至A點，則A點與起始壓強比為 ．
③A點平衡常數與B點平衡常數間的關系：KAKB（填“＞”或“＜”或“=”）．B點正反應速率與C點正反應速率間的關系為：v（B）v（C）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實驗中壓縮容器體積至5L，在圖中畫出反應達平衡時的二氧化碳的轉化率與溫度之間的關系曲線．
（4）為提高CO2轉化率可以采取的措施是 ．
a．使用催化劑 b．及時從體系中分離出部分CO（NH2）2c．將體系中的水蒸氣液化分離
氨氣可用于工業上生產硝酸，其尾氣中的NO2可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH3H2O的物質的量為mol．（25℃時，NH3H2O的電離平衡常數Kb=2×10﹣5）
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【題目】如圖中能表示將Ba（OH）2溶液逐滴加入到硫酸鋁溶液中，產生沉淀的質量（W）與加入Ba（OH）2溶液的體積（V）關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】依據下圖判斷，下列敘述正確的是（ ） 
A.Ⅰ是原電池，Ⅱ是電鍍裝置
B.Ⅰ、Ⅱ裝置中鋅極上均發生氧化反應
C.Ⅱ、Ⅲ裝置中，銅極均發生氧化反應而溶解
D.Ⅱ、Ⅲ裝置中Cu2+濃度基本不變
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【題目】在托盤天平的兩盤中各放入一個質量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質，反應后天平保持平衡的是（ ）
A.0.1mol Zn，0.1mol Fe
B.1mol Fe，1mol Zn
C.1g Zn，1g Fe
D.10g Zn，10g Fe
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【題目】醫學研究證明，用放射性 
I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.
I是碘的一種同素異形體
B. I是一種新發現的元素
C. I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
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