Question

【題目】Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

（1）該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________（填“正極”或“負極”）。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________（填代號）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是________。若電解電路中通過2 mol電子，MnO2的理論產量為________。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如下圖所示：

已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：_____________。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________________________________。

Answer 1

【答案】 Zn（或鋅） 正極 Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率 b 2H++2e-=H2↑ 87g 2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O 2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-

【解析】本題主要考查原電池原理。

（1）該電池的負極材料是鋅。電池工作時，電子由負極流向正極。

（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是Zn與Cu2+反應生成Cu，Zn與Cu構成原電池，加快反應速率。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的Zn，可以防止產生雜質離子。

（3）陰極的電極反應式是2H++2e-=H2↑。若電解電路中通過2mol電子，MnSO4~MnO2～2e-，MnO2的理論產量為1mol即87g。

（4）陰極室溶液呈酸性，陰極的電極反應式：2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。