【題目】有一種合金當環境溫度遠小于其轉變溫度時，可以隨便改變它的形狀，當達到轉變溫度時，會恢復其原來面貌，具有這種效應的合金為（ ）
A．超導金屬 B．形狀記憶金屬 C．儲氫金屬 D．光纖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．工業上可用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡 常數 | 溫度/℃[ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)＋CO(g) | K1 | 2.5 | 0.15 |
②H2(g)＋CO2(g) | K2 | 1.0 | 2.50 |
③3H2(g)＋CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol·L－1)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)—反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是_______________。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是______________。
Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反應原理為CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。一定條件下，在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖所示。 
（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。
（2）該甲醇合成反應在A點的平衡常數K＝ （用a和V表示）。
（3）該反應達到平衡時，反應物轉化率的關系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）
（4）下列措施中能夠同時滿足增大反應速率和提高CO轉化率的是________（填字母）。
A．使用高效催化劑 B．降低反應溫度
C．增大體系壓強 D．不斷將CH3OH從反應混合物中分離出來
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 molX氣體跟a molY氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：X(g)+aY(g)
b Z(g)。反應達到平衡后，測得X的轉化率為25%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的5/6，則a和b的數值可能是( )
A．a=2，b=1 B． a=1，b=2 C．a=2，b=2 D． a=3，b=2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學--選修5：有機化學基礎]氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為
，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：
已知：①A的相對分子量為58，氧元素質量分數為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰
②
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_______。
（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。
（3）由C生成D的反應類型為________。
（4）由D生成E的化學方程式為___________。
（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）
（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比較d、e常見離子的半徑的大小（用化學式表示，下同）_______＞__________；比較g、h
的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。
（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是① ，X和Y中電負性較大的是 ② （填元素符號）。
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。
（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。
（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大麻酚及它的衍生物都屬麻醉藥品，并且毒性較強。吸食大麻使人的腦功能失調、記憶力消退、健忘、注意力很難集中。吸食大麻還可破壞男女的生育能力，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也較高。大麻酚分子結構為
回答下列問題：
（1）大麻酚的分子式為__________。
（2）寫出大麻酚燃燒的化學方程式：_________________。
（3）大麻酚屬酚類化合物，寫出大麻酚與NaOH及足量溴水的反應產物__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學一選修3：物質結構與性質】 碳是地球上組成生命的最基本元素之一，可以sp3 、sp2和sp雜化軌道成共價鍵，具有很強的結合能力，與其它元素結合成不計其數的無機物和有機化合物，構成了豐富多彩的世界。碳及其化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）基態碳原子核外有 種空間運動狀態的電子，其價電子排布圖為 。
（2）光氣的分子式為COCl2，又稱碳酰氯，是一種重要的含碳化合物，判斷其分子立體構型為 ，其碳原子雜化軌道類型為 雜化。
（3）碳酸鹽在一定溫度下會發生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如下表所示：
試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（4）碳的一種同素異形體——C60，又名足球烯，是一種高度對稱的球碳分子。立方烷（分子式：C8H8，結構是立方體：
）是比C60約早20年合成出的一種對稱型烴類分子，而現如今已合成出一種立方烷與C60的復合型分子晶體，該晶體的晶胞結構如下圖所示，立方烷分子填充在原C60晶體的分子間空隙中。則該復合型分子晶體的組成用二者的分子式可表示為
（5）碳的另一種同素異形體——石墨，其晶體結構如上圖所示，虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞含碳原子個數為 個。已知石墨的密度為ρg．cm-3 ,C-C鍵長為rcm，阿伏伽德羅常數的值為NA，計算石墨晶體的層間距為 cm。
（6）碳的第三種同素異形體—一金剛石，其晶胞如上圖所示。已知金屬鈉的晶胞（體心立方堆積）沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖如下圖A所示，則金剛石晶胞沿其體對角線垂直在紙平面上的投影圖應該是下圖 （從A～D圖中選填）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修2：化學與技術】亞氯酸鈉（ NaCl02）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等。已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2
3H2O，高于38 ℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。純ClO2易分解爆炸。一種制備亞氯酸鈉粗產品的工藝流程如下：
（1）ClO2發生器中的離子方程式為 ，發生器中鼓人空氣的作用可能是____（選填序號）。
a．將SO2氧化成SO3，增強酸性
b．稀釋ClO2以防止爆炸
c．將NaClO3還原為ClO2
（2）吸收塔內反應的化學方程式為 ，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是____。
（3）從“母液”中可回收的主要物質是 。
（4）從吸收塔中可獲得NaCl02溶液，從NaCl02溶液到粗產品（NaClO2）經過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發結晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。
（5）為測定粗品中NaCl02的質量分數，做如下實驗： 準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體， 再滴人適量的稀硫酸，充分反應（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00 mL待測液，用2.000 mol．L-l Na2S203標準液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），測得消耗Na2SO3溶液平均值為16.40mL。該樣品中NaClO2 的質量分數為 。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
