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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

【題目】硫酸氫鈉溶于水的過程中（）

A.只破壞離子鍵B.既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵

C.只破壞共價(jià)鍵D.既破壞離子鍵，也破壞分子間作用力

【答案】B

【解析】

硫酸氫鈉為由共價(jià)鍵、離子鍵構(gòu)成的離子化合物，溶于水時(shí)，發(fā)生NaHSO4=Na++H++SO42-，既破壞離子鍵，又破壞共價(jià)鍵，答案為B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】遇碘水顯藍(lán)色的是（）
A.羊肉
B.鮮魚片
C.面粉
D.雞蛋黃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成兩等份，一份加入b mol的燒堿并加熱，恰好將全部NH4＋轉(zhuǎn)變成NH3放出；另一份需含c mol 的BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，則原溶液中NO3－的物質(zhì)的的濃度是( )

A. (2b－4c)/a mol/L B. (b－2c)/a mol/L

C. (2b－c)/amol/L D. (b－4c)/a mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是（）

A.H+→H2OB.SO3→H2SO4C.Fe2+→Fe3+D.Cl2→Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗(yàn)證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)裝置(用 “a”或“b” 填空)。

②可觀察到A瓶的溶液___________________________。

③C瓶溶液的作用是 ___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（）

A. NaCl晶體、BaSO4 B. 鋁、二氧化硫

C. 液態(tài)的醋酸、酒精 D. 熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)，判斷物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是( )

①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

A．Fe3＋>Cl2>MnO B．Fe3＋>Cl2>I2 C．I2>Cl2>Fe3＋ D．MnO>Cl2>Fe3＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01molL﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　　）
A.HNO2的電離方程式為HNO2=NO2﹣+H+
B.a點(diǎn)H2O電離出的c（H+）=2.14×10﹣3molL﹣1
C.b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.X值等于20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸(H2FeCO4)是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑，投入水中會(huì)迅速發(fā)生反應(yīng)。
（1）Na2FeO4中Fe的化合價(jià)為。.
（2）已知：常溫下高鐵酸為紫黑色固體，將H2FeO4投入水中，有氣體生成，同時(shí)有紅褐色沉淀產(chǎn)生，則H2FeO4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）在工業(yè)上制備Na2FeO4的方法有多種。
Ⅰ.干法制備的反應(yīng)原理如下：
2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+M↑+2Na2O+2Na2SO4
①a=。
②每生成1mol M，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。
Ⅱ.濕法制備的工藝流程如下：

己知：Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小。
③反應(yīng)a中，生成物除了Na2FeO4外，另一種鹽的化學(xué)式為。
④一系列操作包括過濾、、。

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