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【題目】黑火藥是中國古代的四大發明之一，其爆炸的熱化學方程式為：

已知碳的燃燒熱△H1=akJ·mol—1

則x為

A.a+b-c B．c+3a-b C．3a+b-c D．c+a-b

【答案】C

【解析】

試題分析：碳的燃燒熱△H1=a kJmol-1，其熱化學方程式為C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=a kJmol-1①

S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=b kJmol-1②

2K(s)+N2(g)+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=c kJmol-1③

將方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，

則△H=x kJmol-1=(3a+b-c)kJmol-1，所以x=3a+b-c，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（）

A. 把試劑瓶中的Na2CO3溶液倒入試管中，發現取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中

B. 分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 先在天平兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱

D. 萃取碘水中的碘時，可選擇苯或酒精作萃取劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有四組溶液：①碘的飽和水溶液 ②汽油和氯化鈉溶液 ③碳酸鈣和水，分離以上各混合液的正確方法依次是（）
A.萃取、分液、過濾
B.萃取、分液、蒸餾
C.分液、蒸餾、過濾
D.蒸餾、萃取、過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用下列物質的編號填空：

①NaCl晶體 ②鹽酸 ③HCl ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥銅 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH溶液；

以上物質中屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是___________，能導電的是___________。

（2）某燒杯中盛有100 mLHCl和CuCl2的混合液，混合溶液中c（HCl）＝2 mol/L，c（CuCl2）＝1 mol/L。請回答下列問題：

①該混合溶液中，n（H+）＝________mol；c（Cl－）＝__________mol/L。

向上述燒杯中加入足量鐵粉并使之充分反應。寫出有關的離子方程式：

② ；。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】最近，中國科大的科學家們將 C60 分子組裝在一單層分子膜表面，在-268℃時凍結分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（）

A. CO2 B. SO3 C. COCl2 D. H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蒸餾操作分離兩種液體時，液體的沸點最好相差30℃以上．蒸餾所用玻璃儀器有：酒精燈、溫度計、、、牛角管、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一恒容的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發生反應2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數為W％。若維持容器中的容積和溫度不變，按起始物質的量：A為0.6mol，B為0.3mol，C為1.4mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數仍為W％，則x的值為 ( )

A．只能為2 B．只能為3 C．可能是2，也可能是3 D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類最多的元素，C原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，D是同周期中金屬性最強的元素，E的負一價離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學鍵類型為．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJmol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJmol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJmol﹣1；

寫出298K時，A2與E2反應的熱化學方程式．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發生反應：2A2（g）+BC（g）X（g）△H=﹣a kJmol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數據如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molA2、1molBC	1molX	4molA2、2molBC
平衡時n（X）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	α1	α2	α3

①在該溫度下，假設甲容器從反應開始到平衡所需時間為4min，則A2的平均反應速率v（A2）= ．

②計算該溫度下此反應的平衡常數K= ．

③三個容器中的反應分別達平衡時各組數據關系正確的是（填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡時A2的總轉化率為75%，請在圖1中畫出第5min到新平衡時X的物質的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱為第二代燃料電池．目前已接近商業化，示范電站規模已達2MW，從技術發展趨勢來看，是未來民用發電的理想選擇方案之一．現以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應式．

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