【題目】下列分類正確的是( )
A.酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HF
B.堿：Cu2(OH)2CO3、NaOH、Fe(OH)2、Mg(OH)2
C.鹽：AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3)2
D.氧化物：FeO、N2O5、COCl2、SiO2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護水資源，合理利用廢水節省水資源，加強廢水的回收利用已被越來越多的人所關注。已知：某無色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進行了三組實驗，其操作和有關圖像如下所示：
請回答下列問題：
(1)根據上述3組實驗可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽離子是___________。
(2)寫出實驗③圖像中沉淀達到最大量且質量不再發生變化階段發生反應的離子反應方程式：________。
(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質量是______g。
(4)若通過實驗確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙兩同學分別設計如下實驗方案。
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成，則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
則上述說法中正確的是( )
A. 甲 B. 乙
C. 都正確 D. 都不正確
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【題目】有機物A(C13H18O2)具有香味，可用作香皂、洗發香波的芳香劑。
已知：①B屬于芳香族化合物，分子式為C8H10O；
②D、E具有相同的官能團，E分子烴基上只有一種氫原子；
③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列問題：
(1)B→F的反應類型是________，F的結構簡式為____________。
(2)C、D分子所含的官能團的名稱依次是________________、________________。
(3)E的同分異構體有多種，寫出一種符合下列條件的有機物的結構簡式：_______。
a．有兩種含氧官能團；b.核磁共振氫譜顯示有4個峰；c.能發生銀鏡反應，能與金屬鈉反應，但不能與氫氧化鈉溶液反應。
(4)B和E反應生成A的化學方程式為____________________________________。
(5)D可以發生的反應有________(填序號)。
①酯化反應 ②消去反應
③加成反應 ④氧化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如下圖所示， 現提供以下化學鍵的鍵能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的熱量為 ( )
A. 126 kJB. 1268 kJ
C. 1326 kJD. 1638 kJ
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【題目】焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的脫氧劑，其制備方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定條件下NaHSO3轉化為Na2S2O5。完成下列填空:
（1）碳原子的原子結構示意圖是_____________；CO2中所含共價鍵的類型_____________。
（2）從原子結構的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強的原因。_______________。
（3）SO2 與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其化學方程式為_______________________，證明NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是_________________。
（4）Na2S2O5作脫氧劑時的反應原理為Na2S2O5+O2+ H2O→Na2SO4+H2SO4，該反應中，氧化產物是______；若反應中轉移了0.04mol的電子，有________g Na2S2O5參加反應。
（5）連二亞硫酸鈉Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛用于紡織工業的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。Na2S2O4屬于強還原劑，暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液發生反應:5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。
為了測定保險粉純度。稱取5.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 該溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4 溶液滴定。重復上述操作2 次，平均消耗KMnO4 溶液21.00mL。則該樣品中Na2S2O4的質量分數為__________(雜質不參與反應)。(保留至0.1%)
（6）“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2+。請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_______________________________________。
（7）V2O5是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為VO43-)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：__________、_________。
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【題目】某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產生沉淀的量與通入CO2的量之間的關系如圖所示，下列說法正確的
A. CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－
B. 肯定不存在的離子是SO42－、OH－
C. 該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+
D. OA段反應的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學反應與能量變化關系的描述中，說法不正確的是 ( )
A. 化學反應中，吸熱反應不一定需要加熱也能發生
B. 化學反應中一定有能量變化
C. 放熱的反應，不必加熱就能發生反應
D. 熱化學反應方程式中，熱效應數值與反應物的物質的量多少有關
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