【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關(guān)于反應(yīng)“C+2H2SO4(濃)
CO2↑+2SO2↑+2H2O”的說(shuō)法正確的是
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
B. 含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量炭充分反應(yīng)生成氣體分子總數(shù)為0.3NA
C. 生成SO24.48L(標(biāo)況下)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA
D. 8.8gCO2中共用電子數(shù)目為0.8NA
【答案】C
【解析】
A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.01NA，故A錯(cuò)誤；
B. 濃硫酸反應(yīng)一定時(shí)間后，其濃度變小到一定程度就不與炭反應(yīng)了，故含0.2molH2SO4的濃硫酸不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；
C. 4.48LSO2(標(biāo)況下)為0.2mol，硫元素化合價(jià)由+6變?yōu)?/span>+4，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，故C正確；
D. 8.8gCO2的物質(zhì)的量為0.2mol，每個(gè)CO2分子中共用電子對(duì)為4對(duì)，則共用電子對(duì)數(shù)目為0.8NA，而不是共用電子數(shù)，故D錯(cuò)誤，
故選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，X 是地殼中含量最多的元素，Y 原子的最外層只有一個(gè)電子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是
A. 原子半徑：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 組成的化合物中均不含共價(jià)鍵
C. Y 的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱
D. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO．反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+C
CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________．
_____Ca3(PO4)2+_____SiO2+_____C_____CaSiO3+_____P4↑+_____CO↑
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是_____，氧化產(chǎn)物是_____．
（3）每消耗24.0g碳時(shí)，有_____個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4_____g．
（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為_____g/L（保留兩位小數(shù)）．與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量為180mg/L．
（5）寫(xiě)出NH4Cl的電子式_____．
（6）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH﹣→NH3+H2O．則理論上需要NaOH溶液的體積為_____L（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
硼元素對(duì)植物生長(zhǎng)及人體健康有著十分重要的作用，硼的化合物被廣泛應(yīng)用于新材料制備、生活生產(chǎn)等諸多領(lǐng)域。
（1）下列硼原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________（填標(biāo)號(hào)）
A．
B．
C．
D．
（2）晶體硼單質(zhì)能自發(fā)呈現(xiàn)出正二十面體的多面體外形，這種性質(zhì)稱為晶體的________。
（3）硼元素的簡(jiǎn)單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。
①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為________。
②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是________，寫(xiě)出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學(xué)式）。
（4）以硼酸（H3BO3）為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的重要還原劑。
①H3BO3晶體中單元結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示。各單元中的氧原子通過(guò)________氫鍵（用“A—B…C”表示，A、B、C表示原子）連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)，其片層結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，層與層之間以________（填作用力名稱）相結(jié)合構(gòu)成整個(gè)硼酸晶體。
②硼氫化鈉中
的鍵角大小是________，立體構(gòu)型為________。
③根據(jù)上述結(jié)構(gòu)判斷下列說(shuō)法正確的是________
a．H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)
b．硼酸晶體有滑膩感，可作潤(rùn)滑劑
c．H3BO3分子中硼原子最外層為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
d．含1mol H3BO3的晶體中有3 mol氫鍵
（5）磷化硼（BP）是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護(hù)層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構(gòu)成的幾何形狀是________；已知晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則磷化硼晶體的密度是________g·cm－3（列出含a、NA的計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有A，B，C，D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個(gè)不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。
②E元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(kJ·mol－1)：
③B與F同主族。
④A、E分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或2∶1形成化合物。
⑤B，C分別都能與D按原子個(gè)數(shù)比1∶1或1∶2形成化合物。
（1）寫(xiě)出只含有A，B、D、E四種元素的兩種無(wú)水鹽的化學(xué)式__________、__________。
（2）B2A2分子中存在______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵。
（3）人們通常把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
試計(jì)算1 mol F單質(zhì)晶體燃燒時(shí)的反應(yīng)熱ΔH______(要寫(xiě)單位)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖（Ⅱ）所示。
（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點(diǎn)時(shí)，燈泡可能熄滅，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是（填序號(hào)）__________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（2）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液_______，
（3）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，寫(xiě)出所用的試劑及反應(yīng)的離子方程式。
Ⅰ.CaCl2(HCl)：試劑______（，離子方程式___________；
Ⅱ.O2(CO2)：試劑______，離子方程式____________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，將SO2通入蒸餾水中模擬酸雨形成過(guò)程，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。已知Ka1(H2SO3)=10－2，Ka2(H2SO3)=10－7。下列說(shuō)法不正確的是
A. 300s未通O2時(shí)溶液中c(H2SO3)=10 －5.46mol·L－1
B. 400s時(shí)溶液中c(HSO3－)+c(SO32－)+c(SO42－)+c(H2SO3)≈10－3.73mol·L－1
C. 600s時(shí)，溶液中c(H+)約為c(SO42－)2倍
D. 由圖推知，H2O2氧化性大于O2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是某課外小組制取乙炔并測(cè)定乙炔的某些性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式： ______．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體 a通常是 ______．
（3）B溶液的作用是 ______．
（4）裝置D中的現(xiàn)象是： ______．
（5）乙炔能否使溴的的四氯化碳溶液褪色？______（“能”或“不能”），若能寫(xiě)出完全反應(yīng)原理_______________
（6）工業(yè)上常用乙炔、氯化氫等物質(zhì)作原料來(lái)合成聚氯乙烯，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)方程式 _______________
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