Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及化合價見表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	﹣1	﹣2	+4、﹣4	+6、﹣2	+5、﹣3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.130	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中的位置是 ．
（2）A，H，J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號） ．
（3）用電子式表示A與I所形成化合物的形成過程 ．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發生反應的離子方程式為；
（5）用B與D所形成的化合物制備D單質的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）第3周期第ⅥA族
（2）F﹣、Na+、Al3+
（3）
（4）Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O
（5）SiO2+2C Si+2CO↑
【解析】解：短周期元素，B、E有﹣2價，處于VIA族，E有+6價且原子半徑較大，故B為O元素、E為S元素；A有﹣1價，處于ⅦA族，且A的原子半徑比氧的小，則A為F元素；D有﹣4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差比較大，可推知D為Si元素；G元素有﹣3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于S原子的，應處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na．（1）E為S元素，元素在周期表中的位置是：第3周期第ⅥA族，所以答案是：第3周期第ⅥA族；（2）A、H、J對應的離子分別為：F﹣、Al3+、Na+ ， 離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑由大到小的順序是：F﹣、Na+、Al3+ ， 所以答案是：F﹣、Na+、Al3+；（3）A與I所形成化合物為MgF2 ， 用電子式表示其形成過程： ，所以答案是： ；（4）B與H所形成的化合物為Al2O3 ， J的最高價氧化物的水化物X為NaOH，二者發生反應的離子方程式為：Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O，所以答案是：Al2O3+3OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（5）B與D所形成的化合物為二氧化硅，制備硅單質的化學方程式為：SiO2+2C Si+2CO↑，所以答案是：SiO2+2C Si+2CO↑．